Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 6 Лабораторный опыт 19 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Поместите в пробирку кусочек меди. Прилейте 2—3 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?
Когда вы помещаете кусочек меди в пробирку и добавляете 2–3 мл соляной кислоты, вы можете наблюдать реакцию, при которой медь не будет активно реагировать с разбавленной соляной кислотой. Однако, если кислота концентрированная, то может произойти реакция, в результате которой образуется хлорид меди и выделяется водород. В этом случае вы можете заметить образование пузырьков газа (водорода) на поверхности меди.
Когда вы помещаете кусочек меди в пробирку и добавляете 2–3 мл соляной кислоты (HCl), важно учитывать несколько факторов, чтобы понять, что происходит в ходе данной реакции.
Состав реагентов: Соляная кислота — это сильная кислота, которая состоит из водорода и хлора. Она может взаимодействовать с различными металлами, но медь (Cu) является одним из тех металлов, которые не реагируют с разбавленной соляной кислотой.
Наблюдения:
Если вы используете разбавленную соляную кислоту, медь не будет активно реагировать, и вы не увидите никаких заметных изменений. Поверхность меди останется такой же, как и была, и никаких пузырьков газа не образуется.
Если же вы используете концентрированную соляную кислоту, то реакция может происходить, хотя медь все равно не реагирует с ней так активно, как, например, с кислотами, содержащими окислительные агенты. В этом случае может образоваться хлорид меди (CuCl₂) и выделяться водород (H₂). Вы можете заметить образование пузырьков газа на поверхности меди.
Объяснение реакции:
В случае концентрированной соляной кислоты медь может окисляться до ионов меди (Cu²⁺), а водород ионов H⁺ из кислоты восстанавливается до молекулярного водорода. Однако, эта реакция требует определенных условий и не происходит при обычной температуре.
Выводы:
В большинстве случаев медь не реагирует с разбавленной соляной кислотой, и наблюдения будут минимальными. Важно помнить, что для активных реакций с медью необходимы более сильные окислители или специальные условия.
Таким образом, при проведении этого эксперимента важно учитывать концентрацию кислоты и состояние меди, чтобы правильно интерпретировать наблюдаемые результаты.
Лабораторые опыты
