Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 7 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
Для начала определим количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в 160 г 25%-ного раствора.
Масса NaOH в растворе:
m(NaOH) = 160 г * 0.25 = 40 г
Теперь найдем количество вещества NaOH:
Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
Согласно уравнению реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом натрия (NaOH):
HCl + NaOH → NaCl + H2O
На каждый моль NaOH требуется 1 моль HCl. Значит, нам нужно 1 моль HCl.
Теперь найдем массу HCl:
Молярная масса HCl = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 1 моль * 36.5 г/моль = 36.5 г
Теперь найдем объем 20%-ного раствора HCl, который содержит 36.5 г HCl.
В 20%-ном растворе масса HCl составляет 20 г на 100 г раствора.
Таким образом, в x граммах раствора будет:
0.2 * x = 36.5 г
x = 36.5 г / 0.2 = 182.5 г
Ответ: Для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия необходимо 182.5 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
Для решения задачи необходимо определить массу 20%-ного раствора соляной кислоты (HCl), которая потребуется для реакции с 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH).
Сначала рассчитаем массу NaOH в 160 г 25%-ного раствора:
Массовая доля NaOH в растворе составляет 25%, следовательно:
m(NaOH) = 160 г * 0.25 = 40 г
Теперь найдем количество вещества NaOH:
Молярная масса NaOH составляет:
М(NaOH) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль
Количество вещества NaOH можно вычислить по формуле:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 40 г / 40 г/моль = 1 моль
Теперь рассмотрим реакцию между соляной кислотой и гидроксидом натрия:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Согласно уравнению реакции, на каждый моль NaOH требуется 1 моль HCl. Таким образом, для реакции с 1 моль NaOH нам потребуется также 1 моль HCl.
Теперь найдем массу HCl, необходимую для реакции:
Молярная масса HCl равна:
М(HCl) = 1 (H) + 35.5 (Cl) = 36.5 г/моль
Теперь можем рассчитать массу HCl:
m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 1 моль * 36.5 г/моль = 36.5 г
Теперь определим, сколько 20%-ного раствора HCl нам нужно для получения 36.5 г HCl.
Массовая доля HCl в 20%-ном растворе составляет 20%, следовательно:
m(HCl) = m(раствора) * 0.20
Отсюда можно выразить массу раствора:
m(раствора) = m(HCl) / 0.20 = 36.5 г / 0.20 = 182.5 г
Таким образом, для реакции со 160 г 25%-ного раствора NaOH необходимо 182.5 г 20%-ного раствора соляной кислоты.
Лабораторые опыты
