ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 7 Вопрос 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Какой обьём аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?

Дано:

• Масса 20%-ного раствора хлорида аммония (NH₄Cl) = 535 мг = 0.535 г
• Концентрация раствора хлорида аммония = 20%

Сначала найдем массу чистого хлорида аммония в растворе:

Масса NH₄Cl = 0.535 г * 0.20 = 0.107 г

Теперь найдем количество вещества NH₄Cl:

Молярная масса NH₄Cl = 14.01 (N) + 1.01 * 4 (H) + 35.45 (Cl) = 53.49 г/моль

Количество вещества NH₄Cl = 0.107 г / 53.49 г/моль ≈ 0.00200 моль

В реакции с гидроксидом калия (KOH) образуется аммиак (NH₃):

NH₄Cl + KOH → NH₃ + H₂O + KCl

Из уравнения видно, что 1 моль NH₄Cl дает 1 моль NH₃.

Следовательно, количество вещества NH₃ также равно 0.00200 моль.

Теперь найдем объем образовавшегося аммиака при нормальных условиях (н.у.):

1 моль газа при н.у. занимает объем 22.4 л.

Объем NH₃ = 0.00200 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.0448 л = 44.8 мл.

Теперь найдем массу 40%-ного раствора гидроксида калия, необходимого для реакции:

Для реакции требуется такое же количество KOH, сколько NH₄Cl, т.е. 0.00200 моль.

Молярная масса KOH = 39.10 (K) + 16.00 (O) + 1.01 (H) = 56.11 г/моль.

Масса KOH = 0.00200 моль * 56.11 г/моль ≈ 0.1122 г.

Теперь найдем массу 40%-ного раствора KOH:

40% раствора означает, что на 100 г раствора содержится 40 г KOH.

Масса раствора = (масса KOH / процентное содержание) * 100%

Масса раствора = (0.1122 г / 0.40) * 100 ≈ 0.2805 г.

Ответ:

• Объем аммиака, образующегося при реакции: 44.8 мл.
• Масса 40%-ного раствора KOH, необходимого для реакции: ≈ 0.2805 г.

Для решения задачи необходимо определить объем аммиака, который образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия, а также массу 40%-ного раствора щелочи, необходимую для этой реакции.

Шаг 1: Определение массы чистого хлорида аммония (NH₄Cl)

Дано, что масса 20%-ного раствора хлорида аммония составляет 535 мг. Для нахождения массы чистого вещества используем формулу:

Масса NH₄Cl = Масса раствора × Концентрация раствора

Масса NH₄Cl = 0.535 г × 0.20 = 0.107 г

Шаг 2: Определение количества вещества хлорида аммония

Теперь найдем количество вещества NH₄Cl, используя его молярную массу:

Молярная масса NH₄Cl = 14.01 (N) + 1.01 × 4 (H) + 35.45 (Cl) = 53.49 г/моль

Количество вещества NH₄Cl = Масса NH₄Cl / Молярная масса NH₄Cl

Количество вещества NH₄Cl = 0.107 г / 53.49 г/моль ≈ 0.00200 моль

Шаг 3: Определение объема образующегося аммиака (NH₃)

Из уравнения реакции:

NH₄Cl + KOH → NH₃ + H₂O + KCl

Мы видим, что 1 моль NH₄Cl дает 1 моль NH₃. Следовательно, количество образующегося NH₃ также составляет 0.00200 моль.

Шаг 4: Определение объема аммиака при нормальных условиях

При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 л. Таким образом, объем образующегося аммиака можно найти по формуле:

Объем NH₃ = Количество вещества NH₃ × Объем одного моля газа

Объем NH₃ = 0.00200 моль × 22.4 л/моль ≈ 0.0448 л = 44.8 мл

Шаг 5: Определение массы 40%-ного раствора гидроксида калия (KOH)

Теперь найдем массу необходимого раствора KOH для реакции. Молярная масса KOH составляет:

Молярная масса KOH = 39.10 (K) + 16.00 (O) + 1.01 (H) = 56.11 г/моль

Для реакции требуется такое же количество моль KOH, как и NH₄Cl, то есть 0.00200 моль KOH.

Масса KOH = Количество вещества KOH × Молярная масса KOH

Масса KOH = 0.00200 моль × 56.11 г/моль ≈ 0.1122 г

Шаг 6: Определение массы 40%-ного раствора KOH

Так как нам нужен 40%-ный раствор, то масса раствора определяется по формуле:

Масса раствора = Масса KOH / Концентрация раствора

Масса раствора = 0.1122 г / 0.40 ≈ 0.2805 г

Ответ:

• Объем образующегося аммиака составляет примерно 44.8 мл.
• Масса 40%-ного раствора гидроксида калия составляет примерно 0.2805 г.