ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 8 Вопрос 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Сульфат бария используют в качестве контрастного вещества при рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта, в качестве наполнителя при изготовлении бумаги и резины, как пигмент белой краски. Какая масса 20 %-ных растворов сульфата натрия и хлорида бария потребуется для получения 93,2 кг сульфата бария?

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4v + 2NaCl
n(BaSO4) = m/M = 93200/233 = 400 (моль)
n(Na2SO4) = n(BaCl2) = n(BaSO4) = 400 моль
m(Na2SO4) = nM = 400•142 = 56800 (г)
m(раствора Na2SO4) = m(Na2SO4)•100%/w(Na2SO4) = 284000 (г) = 284 (кг)
m(BaCl2) = nM = 400•208 = 83200 (г)
m(раствора BaCl2) = m(BaCl2)•100%/w(BaCl2) = 416000 (г) = 416 (кг)
Ответ. 284 кг, 416 кг.

Сульфат бария используют в качестве контрастного вещества при рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта, в качестве наполнителя при изготовлении бумаги и резины, как пигмент белой краски.

Для получения 93,2 кг сульфата бария (BaSO₄) используем реакцию:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

1. Вычисляем количество молей сульфата бария:

n(BaSO₄) = m/M = 93200 г / 233 г/моль = 400 моль

2. По уравнению реакции видно, что:

n(Na₂SO₄) = n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 400 моль

3. Находим массу сульфата натрия:

m(Na₂SO₄) = n * M = 400 моль * 142 г/моль = 56800 г

4. Находим массу 20%-ного раствора сульфата натрия:

m(раствора Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) * 100% / w(Na₂SO₄) = 56800 г * 100% / 20% = 284000 г = 284 кг

5. Находим массу хлорида бария:

m(BaCl₂) = n * M = 400 моль * 208 г/моль = 83200 г

6. Находим массу 20%-ного раствора хлорида бария:

m(раствора BaCl₂) = m(BaCl₂) * 100% / w(BaCl₂) = 83200 г * 100% / 20% = 416000 г = 416 кг

Ответ: 284 кг раствора Na₂SO₄, 416 кг раствора BaCl₂.

Сульфат бария (BaSO₄) используется в различных областях, включая медицину, где он служит контрастным веществом при рентгеноскопии желудочно-кишечного тракта. Также он применяется в качестве наполнителя при производстве бумаги и резины, а также как пигмент в белых красках.

Для получения 93,2 кг сульфата бария необходимо провести реакцию между сульфатом натрия (Na₂SO₄) и хлоридом бария (BaCl₂). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2NaCl

1. Сначала вычислим количество молей сульфата бария:

Масса сульфата бария равна 93,2 кг, что составляет 93200 г. Молярная масса BaSO₄ равна 233 г/моль. Используем формулу для нахождения количества молей:

n(BaSO₄) = m/M = 93200 г / 233 г/моль ≈ 400 моль

2. По уравнению реакции видно, что количество молей сульфата натрия и хлорида бария будет равно количеству молей сульфата бария:

n(Na₂SO₄) = n(BaCl₂) = n(BaSO₄) = 400 моль

3. Теперь найдем массу сульфата натрия:

Молярная масса Na₂SO₄ составляет 142 г/моль. Рассчитаем массу:

m(Na₂SO₄) = n * M = 400 моль * 142 г/моль = 56800 г

4. Теперь рассчитаем массу 20%-ного раствора сульфата натрия:

Используем формулу для нахождения массы раствора:

m(раствора Na₂SO₄) = m(Na₂SO₄) * 100% / w(Na₂SO₄)

w(Na₂SO₄) = 20%

m(раствора Na₂SO₄) = 56800 г * 100% / 20% = 284000 г = 284 кг

5. Теперь найдем массу хлорида бария:

Молярная масса BaCl₂ составляет 208 г/моль. Рассчитаем массу:

m(BaCl₂) = n * M = 400 моль * 208 г/моль = 83200 г

6. Рассчитаем массу 20%-ного раствора хлорида бария:

m(раствора BaCl₂) = m(BaCl₂) * 100% / w(BaCl₂)

w(BaCl₂) = 20%

m(раствора BaCl₂) = 83200 г * 100% / 20% = 416000 г = 416 кг

Ответ:

• 284 кг раствора сульфата натрия (Na₂SO₄)
• 416 кг раствора хлорида бария (BaCl₂)