Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 9 Вопрос 3 Габриелян — Подробные Ответы
Вычислите объём водорода (н. у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составляет 80% от теоретически возможного.
Чтобы вычислить объем водорода, который может быть получен при растворении кальция в воде, следуем следующим шагам:
1. Записываем уравнение реакции:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
2. Находим количество вещества кальция:
Масса кальция m = 120 мг = 0.120 г.
Молярная масса кальция MCa ≈ 40.08 г/моль.
Количество вещества кальция:
nCa = m / MCa = 0.120 г / 40.08 г/моль ≈ 0.00299 моль
3. По уравнению реакции видно, что на 1 моль кальция получается 1 моль водорода:
Таким образом, количество водорода:
nH2 = nCa = 0.00299 моль
4. Находим теоретический объем водорода при н.у. (нормальных условиях):
Объем 1 моль газа при н.у. составляет Vm = 22.4 л.
Теоретический объем водорода:
VH2, теор = nH2 × Vm = 0.00299 моль × 22.4 л ≈ 0.0669 л
5. Учитываем выход газа:
Выход газа составляет 80% от теоретически возможного:
VH2, фактический = VH2, теор × 0.80 ≈ 0.0669 л × 0.80 ≈ 0.0535 л
Ответ: Объем водорода, который может быть получен, составляет примерно 0.0535 литра.
Чтобы вычислить объем водорода, который может быть получен при растворении кальция в воде, следуем следующим шагам:
1. Записываем уравнение реакции:
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
В данной реакции кальций (Ca) реагирует с водой (H2O), образуя гидроксид кальция (Ca(OH)2) и водород (H2).
2. Находим количество вещества кальция:
Масса кальция составляет:
m = 120 мг = 0.120 г.
Молярная масса кальция равна:
MCa ≈ 40.08 г/моль.
Теперь можем вычислить количество вещества кальция:
nCa = m / MCa
nCa = 0.120 г / 40.08 г/моль ≈ 0.00299 моль
3. Находим количество водорода, который будет образован:
По уравнению реакции видно, что на 1 моль кальция получается 1 моль водорода. Таким образом, количество водорода можно определить как:
nH2 = nCa
nH2 = 0.00299 моль
4. Находим теоретический объем водорода при нормальных условиях:
Объем 1 моль газа при нормальных условиях составляет:
Vm = 22.4 л/моль.
Теоретический объем водорода можно вычислить следующим образом:
VH2, теор = nH2 × Vm
VH2, теор = 0.00299 моль × 22.4 л/моль ≈ 0.0671 л
5. Учитываем выход газа:
Выход газа составляет 80% от теоретически возможного объема:
VH2, фактический = VH2, теор × 0.80
VH2, фактический = 0.0671 л × 0.80 ≈ 0.0537 л
Ответ:
Объем водорода, который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция с выходом газа 80%, составляет примерно 0.0537 литра.
Лабораторые опыты
