Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 1 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Как зависит характер оксидов и гидроксидов химического элемента от значения степени окисления? Приведите примеры.
Характер оксидов и гидроксидов химического элемента зависит от его степени окисления, так как она определяет, как элемент взаимодействует с кислородом и водородом.
Оксиды: В зависимости от степени окисления, оксиды могут быть кислотными, основными или амфотерными.
Кислотные оксиды: Например, диоксид углерода (CO₂) имеет степень окисления углерода +4 и ведет себя как кислота, реагируя с водой и образуя угольную кислоту (H₂CO₃).
Основные оксиды: Например, оксид натрия (Na₂O) имеет степень окисления натрия +1 и является основным оксидом, реагируя с кислотами.
Амфотерные оксиды: Например, оксид алюминия (Al₂O₃) может вести себя как кислота или основание в зависимости от условий.
Гидроксиды: Характер гидроксидов также зависит от степени окисления элемента.
Основные гидроксиды: Например, гидроксид натрия (NaOH) образуется от натрия с +1 степенью окисления и является сильным основанием.
Амфотерные гидроксиды: Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) также амфотерен, так как может реагировать как с кислотами, так и с основаниями.
Таким образом, степень окисления определяет не только химические свойства оксидов и гидроксидов, но и их реакционную способность.
Характер оксидов и гидроксидов химического элемента действительно зависит от его степени окисления, что связано с тем, как элемент взаимодействует с кислородом и водородом. Рассмотрим это подробнее.
Оксиды
Оксиды — это соединения, содержащие кислород и другой элемент. В зависимости от степени окисления элемента, оксиды могут быть:
Кислотные оксиды:
Эти оксиды образуются от элементов с высокой степенью окисления. Они обычно реагируют с водой, образуя кислоты.
Пример: Диоксид углерода (CO₂). Углерод в данном соединении имеет степень окисления +4. При взаимодействии с водой CO₂ образует угольную кислоту (H₂CO₃)
Другой пример — триоксид серы (SO₃) с серой в степени окисления +6, который также образует серную кислоту (H₂SO₄).
Основные оксиды:
Основные оксиды образуются от элементов с низкой степенью окисления и обычно реагируют с кислотами.
Пример: Оксид натрия (Na₂O). Натрий имеет степень окисления +1. Na₂O реагирует с кислотами, образуя соли.
Лабораторые опыты
