Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 9 Вопрос 7 Габриелян — Подробные Ответы
Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:
Zn + H2SO4(конц) — > ZnSO4 + H2S^ + H2O.
Какое вещество проявляет в этой реакции восстановительные свойства?
Zn + H2SO4 (конц) → ZnSO4 + H2S + H2O
1. Определим степени окисления:
- Zn: 0 (металл)
- S в H2SO4: +6
- S в H2S: -2
- O: -2 (везде)
2. Запишем изменения степеней окисления:
- Zn: 0 → +2 (в ZnSO4)
- S: +6 → -2 (в H2S)
3. Определим количество электронов:
- Zn отдает 2 электрона (восстановление).
- S принимает 8 электронов (восстановление из +6 в -2).
4. Уравновесим электроны:
- Для 1 Zn: 2 электрона.
- Для S: 8 электронов, следовательно, нужно 4 Zn.
5. Запишем сбалансированное уравнение:
4 Zn + H2SO4 → 4 ZnSO4 + H2S + 4 H2O
Коэффициенты уравнения:
- Zn: 4
- H2SO4: 1
- ZnSO4: 4
- H2S: 1
- H2O: 4
6. В этой реакции восстановительные свойства проявляет цинк (Zn), так как он теряет электроны и окисляется.
Для определения коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, сначала запишем полное уравнение реакции:
Zn + H2SO4 (конц) → ZnSO4 + H2S + H2O
1. Определение степеней окисления:
- Цинк (Zn): находится в элементарном состоянии, его степень окисления равна 0.
- Сера (S) в H2SO4: в серной кислоте сера имеет степень окисления +6.
- Сера (S) в H2S: в сероводороде сера имеет степень окисления -2.
- Кислород (O): в большинстве соединений, включая кислоты, кислород имеет степень окисления -2.
2. Запись изменений степеней окисления:
- Цинк (Zn): изменяется с 0 до +2 при образовании ZnSO4.
- Сера (S): изменяется с +6 в H2SO4 до -2 в H2S.
3. Определение количества электронов:
- Цинк (Zn): отдает 2 электрона, что соответствует его окислению.
- Сера (S): принимает 8 электронов (восстановление из +6 до -2).
4. Уравновешивание количества электронов:
- Для 1 атома Zn: 2 электрона.
- Для серы (S): 8 электронов, следовательно, для уравновешивания нужно 4 атома Zn.
5. Запись сбалансированного уравнения реакции:
4 Zn + H2SO4 → 4 ZnSO4 + H2S + 4 H2O
Коэффициенты уравнения:
- Zn: 4
- H2SO4: 1
- ZnSO4: 4
- H2S: 1
- H2O: 4
6. В этой реакции восстановительные свойства проявляет цинк (Zn), так как он теряет электроны и окисляется. Это означает, что цинк выступает в роли восстановителя, способствуя восстановлению серы из более высокого состояния окисления (+6) до более низкого (-2).
Таким образом, в результате данной реакции образуются сульфат цинка, сероводород и вода, что подтверждает правильность проведенного электронного баланса и уравновешивания реакции.
Лабораторые опыты
