Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Лабораторые опыты Лабораторный опыт 10 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В три пробирки налейте соответственно 1 мл, 3 мл и 5 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавьте 4 мл воды, во вторую — 2 мл. Во всех трех пробирках объем растворов одинаков — 5 мл. В какой из пробирок концентрация тиосульфата натрия максимальна, в какой минимальна? В каждую пробирку добавьте по 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?
В три пробирки налейте соответственно 1 мл, 3 мл и 5 мл раствора тиосульфата натрия:
- Пробирка 1: 1 мл тиосульфата + 4 мл воды = 5 мл раствора
- Пробирка 2: 3 мл тиосульфата + 2 мл воды = 5 мл раствора
- Пробирка 3: 5 мл тиосульфата + 0 мл воды = 5 мл раствора
Теперь определим концентрации тиосульфата натрия в каждой пробирке:
- Концентрация в пробирке 1: 1 мл / 5 мл = 0.2 (20%)
- Концентрация в пробирке 2: 3 мл / 5 мл = 0.6 (60%)
- Концентрация в пробирке 3: 5 мл / 5 мл = 1.0 (100%)
Таким образом, концентрация тиосульфата натрия:
- Максимальная: Пробирка 3
- Минимальная: Пробирка 1
Теперь добавим по 2 мл соляной кислоты в каждую пробирку:
- Пробирка 1: 5 мл раствора + 2 мл HCl
- Пробирка 2: 5 мл раствора + 2 мл HCl
- Пробирка 3: 5 мл раствора + 2 мл HCl
Наблюдения:
- В пробирке с наименьшей концентрацией (Пробирка 1) реакция может быть менее заметной.
- В пробирке с средней концентрацией (Пробирка 2) реакция будет заметнее.
- В пробирке с максимальной концентрацией (Пробирка 3) реакция будет наиболее активной, возможно, с образованием осадка или выделением газа.
В данной задаче нам необходимо рассмотреть три пробирки, в которые мы будем наливать раствор тиосульфата натрия в различных объемах, а затем добавлять воду для достижения одинакового общего объема раствора.
Сначала мы наливаем в пробирки следующие объемы раствора тиосульфата натрия:
- Пробирка 1: 1 мл раствора тиосульфата натрия
- Пробирка 2: 3 мл раствора тиосульфата натрия
- Пробирка 3: 5 мл раствора тиосульфата натрия
Теперь добавим воду в каждую пробирку, чтобы общий объем растворов стал равным 5 мл:
- Пробирка 1: добавляем 4 мл воды, получаем 1 мл тиосульфата + 4 мл воды = 5 мл общего объема
- Пробирка 2: добавляем 2 мл воды, получаем 3 мл тиосульфата + 2 мл воды = 5 мл общего объема
- Пробирка 3: добавляем 0 мл воды, получаем 5 мл тиосульфата + 0 мл воды = 5 мл общего объема
Теперь определим концентрацию тиосульфата натрия в каждой пробирке. Концентрация рассчитывается как объем раствора тиосульфата натрия, деленный на общий объем раствора в пробирке:
- Концентрация в пробирке 1: 1 мл / 5 мл = 0.2 (или 20%)
- Концентрация в пробирке 2: 3 мл / 5 мл = 0.6 (или 60%)
- Концентрация в пробирке 3: 5 мл / 5 мл = 1.0 (или 100%)
Таким образом, мы можем сделать следующие выводы о концентрации тиосульфата натрия в пробирках:
- Максимальная концентрация: Пробирка 3 (100%)
- Минимальная концентрация: Пробирка 1 (20%)
Теперь добавим по 2 мл соляной кислоты в каждую из пробирок. При добавлении кислоты произойдет реакция с тиосульфатом натрия, в результате которой образуются продукты реакции, такие как сульфат натрия и другие соединения.
При наблюдении за реакцией можно отметить следующие моменты:
- В пробирке с максимальной концентрацией (пробирка 3) реакция может пройти более интенсивно, возможно, с выделением газов или изменением цвета.
- В пробирке с минимальной концентрацией (пробирка 1) реакция будет менее заметной, так как концентрация реагента ниже.
Эти наблюдения помогут лучше понять поведение растворов при взаимодействии с кислотами и их свойства.
Лабораторые опыты
