Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Лабораторые опыты Лабораторный опыт 15 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Налейте в три пробирки по 2 мл раствора гидроксида натрия и добавьте к ним по 2—3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем по каплям приливайте в эти пробирки кислоты: в первую — раствор серной кислоты, во вторую — раствор азотной кислоты, в третью соляную кислоту до тех пор, пока растворы не обесцветятся. О чем свидетельствует исчезновение окраски индикатора? Потрогайте дно пробирок и сделайте вывод о тепловом эффекте реакции.
В три пробирки налейте по 2 мл раствора гидроксида натрия (NaOH).
Добавьте по 2—3 капли фенолфталеина в каждую пробирку. Наблюдение: растворы станут розовыми из-за наличия гидроксида натрия, который является щелочным.
Теперь по каплям добавьте кислоты:
- В первую пробирку — раствор серной кислоты (H2SO4).
- Во вторую пробирку — раствор азотной кислоты (HNO3).
- В третью пробирку — соляную кислоту (HCl).
Добавляйте кислоту до тех пор, пока растворы не обесцветятся. Исчезновение окраски индикатора свидетельствует о нейтрализации щелочи кислотой. Это означает, что pH раствора изменился и стал нейтральным.
Потрогайте дно пробирок:
Если дно пробирок теплое, это указывает на экзотермическую реакцию, в результате которой выделяется тепло.
Вывод: В процессе нейтрализации щелочи кислотой происходит изменение цвета индикатора и выделение тепла, что является характерным признаком экзотермических реакций.
В данном эксперименте мы будем исследовать реакцию гидроксида натрия (NaOH) с различными кислотами, используя фенолфталеин в качестве индикатора.
Сначала налейте в три пробирки по 2 мл раствора гидроксида натрия. Гидроксид натрия — это сильное основание, которое в водном растворе имеет высокий pH. Это основание будет реагировать с кислотами, которые мы добавим позже.
После этого добавьте в каждую пробирку по 2—3 капли фенолфталеина. Фенолфталеин — это индикатор, который меняет цвет в зависимости от pH раствора. В щелочной среде (pH выше 8.2) он окрашивается в розовый цвет. Таким образом, вы должны наблюдать, что растворы в пробирках становятся ярко-розовыми.
Теперь начнем добавлять кислоты. В первую пробирку добавьте раствор серной кислоты (H2SO4), во вторую — раствор азотной кислоты (HNO3), а в третью — соляную кислоту (HCl). Добавляйте кислоты по каплям, тщательно перемешивая содержимое пробирок после каждой добавленной капли.
Продолжайте добавлять кислоту до тех пор, пока растворы не обесцветятся. Исчезновение окраски индикатора (фенолфталеина) означает, что реакция нейтрализации произошла. Это свидетельствует о том, что гидроксид натрия (основание) полностью нейтрализован кислотой и pH раствора стал нейтральным (близким к 7).
После того как растворы обесцветились, аккуратно потрогайте дно пробирок. Вы можете заметить изменение температуры: если дно пробирки стало теплым, это указывает на экзотермическую природу реакции нейтрализации, то есть выделение тепла в процессе реакции между кислотой и основанием.
Таким образом, мы можем сделать вывод, что:
- Изменение цвета индикатора свидетельствует о нейтрализации щелочи кислотой.
- Тепло, выделяющееся в процессе реакции, подтверждает экзотермический характер реакции.
Этот эксперимент демонстрирует основные принципы кислотно-щелочного взаимодействия и важность индикаторов в химических реакциях.
Лабораторые опыты
