Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
ГДЗ по Химии 9 Класс Лабораторые опыты Лабораторный опыт 16 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Получите осадок гидроксида меди(II): к 2 мл раствора сульфата меди(II) прилейте 1 мл раствора щелочи. Распределите полученный осадок по трем пробиркам. В первую прилейте соляную кислоту (т. е. раствор, содержащий ионы Н+ и CI-), во вторую — раствор серной кислоты (т. е. раствор, содержащий ионы Н+ и SO4), в третью — раствор азотной кислоты (т. е. раствор, содержащий ионы Н и NO3) Что наблюдаете? Запишите соответствующие уравнения реакций.
В данном эксперименте мы получаем осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂) и наблюдаем его поведение в различных кислотах.
1. Получение осадка:
К 2 мл раствора сульфата меди(II) (CuSO₄) добавляем 1 мл раствора щелочи (например, NaOH).
Реакция:
CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Получается осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂).
2. Распределение осадка по пробиркам:
Осадок распределяем по трем пробиркам.
3. Добавление кислот:
Первая пробирка: Добавляем соляную кислоту (HCl).
Cu(OH)₂ + 2 HCl → CuCl₂ + 2 H₂O
Наблюдение: осадок растворяется, образуется раствор CuCl₂.
Вторая пробирка: Добавляем серную кислоту (H₂SO₄).
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2 H₂O
Наблюдение: осадок растворяется, образуется раствор CuSO₄.
Третья пробирка: Добавляем азотную кислоту (HNO₃).
Cu(OH)₂ + 2 HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 H₂O
Наблюдение: осадок растворяется, образуется раствор Cu(NO₃)₂.
Итог: Во всех трех случаях осадок гидроксида меди(II) растворяется в добавленных кислотах, образуя соответствующие соли меди и воду.
