Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Лабораторые опыты Лабораторный опыт 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Налейте в пробирку 2 мл растворю гидроксида натрия и добавьте 1—2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? В пробирку по каплям добавляйте соляную кислоту и встряхивайте содержимое. После добавления очередной порции окраска раствора исчезает. О чем свидетельствует этот факт? Напишите соответствующее уравнение реакции.
При добавлении 2 мл раствора гидроксида натрия и 1—2 капель фенолфталеина в пробирку, вы наблюдаете изменение окраски раствора. Фенолфталеин в щелочной среде окрашивает раствор в малиновый цвет.
Когда вы по каплям добавляете соляную кислоту и встряхиваете содержимое пробирки, окраска раствора исчезает. Это свидетельствует о нейтрализации щелочи (гидроксида натрия) кислотой (соляной кислотой).
Соответствующее уравнение реакции нейтрализации:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Таким образом, при добавлении соляной кислоты происходит реакция, в результате которой образуется хлорид натрия и вода, что приводит к исчезновению малинового цвета фенолфталеина.
В данном эксперименте мы начинаем с того, что в пробирку наливаем 2 мл раствора гидроксида натрия (NaOH), который является сильной щелочью. Затем добавляем 1—2 капли фенолфталеина, индикатора, который меняет цвет в зависимости от pH раствора. В щелочной среде фенолфталеин окрашивает раствор в ярко-малиновый цвет.
После добавления фенолфталеина, раствор становится малиновым, что указывает на наличие щелочной среды. Это свойство фенолфталеина делает его полезным индикатором для определения кислотно-щелочного баланса.
Затем, по каплям, мы начинаем добавлять соляную кислоту (HCl) и встряхиваем содержимое пробирки после каждой добавленной капли. При добавлении соляной кислоты происходит реакция нейтрализации между щелочью и кислотой. Поскольку HCl является сильной кислотой, она начинает реагировать с NaOH, что приводит к образованию соли (NaCl) и воды (H2O).
Когда количество добавленной соляной кислоты превышает количество гидроксида натрия, pH раствора начинает уменьшаться и становится кислым. В этом случае фенолфталеин теряет свою окраску и раствор становится бесцветным. Это исчезновение малинового цвета свидетельствует о том, что щелочная среда была нейтрализована и раствор стал кислым.
Уравнение реакции нейтрализации можно записать следующим образом:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Таким образом, эксперимент демонстрирует важный принцип химии: реакция между кислотой и основанием приводит к образованию соли и воды, а также изменению цвета индикатора, что позволяет визуально наблюдать за процессом нейтрализации.
Лабораторые опыты
