ГДЗ по Химии 9 Класс Лабораторые опыты Лабораторный опыт 30 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата железа(III). а затем добавьте в нее 3 мл раствора гидроксида натрия. Что наблюдаете?

При добавлении 3 мл раствора гидроксида натрия к 2 мл раствора сульфата железа(III) происходит обменная реакция, в результате которой образуется осадок.

Наблюдаемое явление:

• Образование бурого осадка гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃).

Реакция можно записать следующим образом:

Fe₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Fe(OH)₃ ↓ + 3 Na₂SO₄

В данной лабораторной работе мы проводим реакцию между раствором сульфата железа(III) и раствором гидроксида натрия. Начнем с того, что в пробирку налили 2 мл раствора сульфата железа(III) (Fe₂(SO₄)₃).

Сульфат железа(III) — это соль, которая в водном растворе диссоциирует на ионы:

• Fe₂(SO₄)₃ → 2 Fe³⁺ + 3 SO₄²⁻

Затем добавляем 3 мл раствора гидроксида натрия (NaOH). Гидроксид натрия также диссоциирует в воде:

• NaOH → Na⁺ + OH⁻

При смешивании этих двух растворов происходит обменная реакция. Ионы железа (Fe³⁺) реагируют с ионами гидроксида (OH⁻), образуя нерастворимый гидроксид железа(III) (Fe(OH)₃), который выпадает в осадок:

• Fe³⁺ + 3 OH⁻ → Fe(OH)₃ ↓

Таким образом, в результате реакции мы наблюдаем образование бурого осадка гидроксида железа(III). Это осадок имеет характерный цвет и легко распознается визуально.

Полная уравнение реакции можно записать следующим образом:

Fe₂(SO₄)₃ + 6 NaOH → 2 Fe(OH)₃ ↓ + 3 Na₂SO₄

В результате этой реакции мы получаем два продукта: осадок гидроксида железа(III) и раствор сульфата натрия (Na₂SO₄), который остается в растворе.

Таким образом, основное наблюдение заключается в образовании бурого осадка, что подтверждает успешность проведенной реакции.