Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Лабораторые опыты Лабораторный опыт 32 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Возьмите три пробирки. В первую налейте 2 мл раствора хлорида натрия, во вторую — 2 мл раствора бромида натрия, и в третью — 2 мл раствора иодида натрия. В каждую пробирку добавьте по 3—4 капли растворю нитрата серебра. Что наблюдаете? Можно ли по цвету осадка определить, какой из галогенид-ионов находится в пробирже?
Возьмите три пробирки. В первую налейте 2 мл раствора хлорида натрия, во вторую — 2 мл раствора бромида натрия, и в третью — 2 мл раствора иодида натрия.
В каждую пробирку добавьте по 3—4 капли раствора нитрата серебра.
Что наблюдаете?
Можно ли по цвету осадка определить, какой из галогенид-ионов находится в пробирке?
Наблюдения:
- В пробирке с хлоридом натрия образуется белый осадок хлорида серебра.
- В пробирке с бромидом натрия образуется кремовидный осадок бромида серебра.
- В пробирке с иодидом натрия образуется желтый осадок иодида серебра.
Ответ: Да, по цвету осадка можно определить, какой из галогенид-ионов находится в пробирке.
В данной лабораторной работе мы будем исследовать реакции между растворами различных галогенидов натрия и раствором нитрата серебра. Для этого нам понадобятся три пробирки и три различных раствора.
1. Возьмите три пробирки. В первую пробирку налейте 2 мл раствора хлорида натрия (NaCl), во вторую — 2 мл раствора бромида натрия (NaBr), и в третью — 2 мл раствора иодида натрия (NaI).
2. В каждую пробирку добавьте по 3—4 капли раствора нитрата серебра (AgNO3). Этот реактив будет реагировать с галогенид-ионов, образуя осадки.
3. Наблюдайте за изменениями в каждой пробирке:
- Первая пробирка (хлорид натрия): При добавлении раствора нитрата серебра вы увидите образование белого осадка хлорида серебра (AgCl). Этот осадок является нерастворимым в воде.
- Вторая пробирка (бромид натрия): В этой пробирке также образуется осадок, но он будет кремовидного цвета — это бромид серебра (AgBr), который также не растворим в воде.
- Третья пробирка (иодид натрия): В этой пробирке образуется ярко-желтый осадок иодида серебра (AgI), который также не растворим в воде.
Таким образом, в результате реакции мы получаем три разных осадка, каждый из которых имеет свой уникальный цвет. Это позволяет нам по цвету осадка определить, какой из галогенид-ионов находится в пробирке:
- Белый осадок — хлорид-ион (Cl—)
- Кремовидный осадок — бромид-ион (Br—)
- Желтый осадок — иодид-ион (I—)
Таким образом, мы можем сделать вывод, что по цвету осадка действительно можно определить, какой из галогенид-ионов присутствует в растворе.
Лабораторые опыты
