Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Лабораторые опыты Лабораторный опыт 34 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В одну пробиржу налейте 2 мл раствора сульфата натрия, в другую — 2 мл раствора сорной кислоты. Затем прилейте в каждую пробирку по 1 мл раствора хлорида барии Что наблюдаете? Составьте молекулярные и ионные уравнения реакций.
При добавлении 1 мл раствора хлорида бария (BaCl2) в каждую пробирку, происходит осаждение сульфата бария (BaSO4) в первой пробирке и осаждение хлорида натрия (NaCl) во второй пробирке.
Молекулярные уравнения реакций:
1. Реакция с сульфатом натрия:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl
2. Реакция с сорной кислотой (в данном случае, если подразумевается, что это уксусная кислота):
BaCl2 + 2CH3COOH → 2CH3COO—Ba2+ + 2HCl
Ионные уравнения реакций:
1. Реакция с сульфатом натрия:
Ba2+ + SO42- → BaSO4 (осадок)
2. Реакция с сорной кислотой:
Ba2+ + 2CH3COO— → Ba(CH3COO)2
В данном эксперименте мы будем наблюдать реакции, происходящие при смешивании растворов сульфата натрия (Na2SO4) и хлорида бария (BaCl2), а также раствора уксусной кислоты (если подразумевается, что это сорная кислота) с тем же хлоридом бария.
Для начала, в первую пробирку налейте 2 мл раствора сульфата натрия, а во вторую — 2 мл раствора сорной кислоты. Затем в каждую пробирку добавьте по 1 мл раствора хлорида бария.
При добавлении хлорида бария в первую пробирку с раствором сульфата натрия произойдет осаждение сульфата бария (BaSO4), который является малорастворимым соединением и будет виден в виде белого осадка. В результате реакции образуются также ионы натрия (Na+) и хлора (Cl—), которые остаются в растворе.
Во второй пробирке, при добавлении хлорида бария к раствору уксусной кислоты, происходит реакция, в которой образуются ионы ацетата бария (Ba(CH3COO)2). В этом случае осадка не образуется, так как ацетаты бария хорошо растворимы в воде.
Молекулярные уравнения реакций:
1. Реакция с сульфатом натрия:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 (осадок) + 2NaCl
2. Реакция с сорной кислотой (уксусной кислотой):
BaCl2 + 2CH3COOH → Ba(CH3COO)2 + 2HCl
Ионные уравнения реакций:
1. Реакция с сульфатом натрия:
Ba2+ + SO42- → BaSO4 (осадок)
2. Реакция с уксусной кислотой:
Ba2+ + 2CH3COO— → Ba(CH3COO)2
Таким образом, в результате эксперимента мы наблюдаем образование осадка в первой пробирке и отсутствие осадка во второй пробирке. Это демонстрирует различия в растворимости соединений, образующихся в результате реакций.
Лабораторые опыты
