Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Лабораторые опыты Лабораторный опыт 37 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди(II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагревайте пробирку. Что наблюдаете? О чем свидетельствует изменение окраски раствора?
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли раствора фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему исчезла окраска индикатора?
Получите гидроксид меди(II). Для этого к 1—2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия. Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему растворился осадок гидроксида меди(II)? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди(II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагревайте пробирку. Что наблюдаете? О чем свидетельствует изменение окраски раствора?
При нагревании оксида меди(II) с раствором азотной кислоты происходит растворение оксида с образованием синего раствора нитрата меди(II). Изменение окраски раствора свидетельствует о переходе от нерастворимого оксида к растворимому соединению.
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли раствора фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему исчезла окраска индикатора?
При добавлении азотной кислоты к раствору гидроксида натрия с фенолфталеином происходит нейтрализация, что приводит к исчезновению розовой окраски индикатора. Это связано с тем, что в кислой среде фенолфталеин становится бесцветным.
Получите гидроксид меди(II). Для этого к 1—2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия. Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему растворился осадок гидроксида меди(II)? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
При добавлении гидроксида натрия к раствору сульфата меди образуется осадок гидроксида меди(II) (синий осадок). При добавлении азотной кислоты осадок растворяется, образуя раствор нитрата меди(II). Это происходит потому, что образуется комплексный ион, который стабилизирует раствор.
Молекулярные уравнения:
1. CuO + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
2. CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
3. Cu(OH)2 + 2 HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2O
Ионные уравнения:
1. CuO + 2 H+ + 2 NO3— → Cu2+ + 2 NO3— + H2O
2. Cu2+ + 2 OH— → Cu(OH)2 ↓
3. Cu(OH)2 + 2 H+ → Cu2+ + 2 H2O
В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди(II) и добавьте 2 мл раствора азотной кислоты. Нагревайте пробирку. Что наблюдаете? О чем свидетельствует изменение окраски раствора?
При нагревании оксида меди(II) с раствором азотной кислоты происходит растворение оксида с образованием синего раствора нитрата меди(II) (Cu(NO3)2). Изменение окраски раствора свидетельствует о переходе от нерастворимого оксида к растворимому соединению, что указывает на химическую реакцию между оксидом меди и кислотой.
В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия и добавьте 2 капли раствора фенолфталеина. Добавляйте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему исчезла окраска индикатора?
При добавлении азотной кислоты к раствору гидроксида натрия (NaOH) с фенолфталеином происходит нейтрализация. В щелочной среде фенолфталеин имеет розовую окраску, однако при добавлении кислоты (HNO3) происходит реакция, в результате которой образуется вода и соль, что приводит к исчезновению розовой окраски индикатора. Это связано с тем, что в кислой среде фенолфталеин становится бесцветным.
Получите гидроксид меди(II). Для этого к 1—2 мл раствора сульфата меди добавьте немного раствора гидроксида натрия. Прилейте в пробирку раствор азотной кислоты. Что наблюдаете? Почему растворился осадок гидроксида меди(II)? Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций.
При добавлении раствора гидроксида натрия (NaOH) к раствору сульфата меди (CuSO4) образуется осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)2), который имеет голубой цвет:
Молекулярное уравнение:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ионное уравнение:
Cu2+ + 2OH— → Cu(OH)2↓
После этого, если добавить раствор азотной кислоты, осадок гидроксида меди(II) растворяется, образуя нитрат меди(II). Это происходит из-за реакции между гидроксидом и кислотой, которая приводит к образованию растворимого соединения:
Молекулярное уравнение:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O
Ионное уравнение:
Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O
Таким образом, осадок гидроксида меди(II) растворяется в результате реакции с азотной кислотой, что объясняет изменение состояния системы.
Лабораторые опыты
