Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Лабораторые опыты Лабораторный опыт 44 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа(II), в другую такой же объем раствора хлорида железа(III). В первую пробирку добавьте 3—4 капли раствора красной кровяной соли, во вторую — 3—4 капли раствора желтой кровяной соли. Что наблюдаете? Сравните цвет образующихся осадков.
В одну пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа(II).
В другую пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа(III).
В первую пробирку добавьте 3—4 капли раствора красной кровяной соли.
Во вторую пробирку добавьте 3—4 капли раствора желтой кровяной соли.
Наблюдения:
- В первой пробирке образуется осадок красного цвета (сульфид железа(II)).
- Во второй пробирке образуется осадок коричневого цвета (гидроксид железа(III)).
Сравнение цветов образующихся осадков:
- Осадок в первой пробирке — красный.
- Осадок во второй пробирке — коричневый.
В данном эксперименте мы будем работать с двумя растворами железа: сульфатом железа(II) и хлоридом железа(III). Для этого нам понадобятся две пробирки, в которые мы будем добавлять указанные растворы.
1. В первую пробирку налейте 2 мл раствора сульфата железа(II). Этот раствор имеет зеленоватый цвет из-за присутствия ионов Fe2+.
2. Во вторую пробирку налейте 2 мл раствора хлорида железа(III). Этот раствор имеет желтоватый оттенок, так как в нем содержатся ионы Fe3+.
3. В первую пробирку с раствором сульфата железа(II) добавьте 3—4 капли раствора красной кровяной соли (калий ферроцианид). Эта реакция приведет к образованию осадка, который будет иметь характерный красный цвет.
4. Во вторую пробирку с раствором хлорида железа(III) добавьте 3—4 капли раствора желтой кровяной соли (калий феррицианид). В этом случае также произойдет реакция, и мы увидим образование осадка коричневого цвета.
Наблюдения:
- В первой пробирке образуется осадок красного цвета, который представляет собой ферроцианид железа(II) (Fe3[Fe(CN)6]2). Этот осадок известен как «кровяная соль».
- Во второй пробирке образуется осадок коричневого цвета, который представляет собой гидроксид железа(III) (Fe(OH)3). Этот осадок также может иметь желтоватый оттенок.
Сравнение цветов образующихся осадков:
- Осадок в первой пробирке — ярко-красный (ферроцианид железа(II)).
- Осадок во второй пробирке — коричневый (гидроксид железа(III)).
Таким образом, мы можем наблюдать различия в цветах образующихся осадков, что позволяет нам сделать выводы о химических реакциях, происходящих в каждом случае.
Лабораторые опыты
