Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Лабораторые опыты Лабораторный опыт 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В две пробирки налейте по 2—3 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария, во вторую — несколько капель соляной кислоты. Что наблюдаете? В чем различие процессов, происходящих в обеих пробирках?
При добавлении раствора хлорида бария (BaCl₂) в первую пробирку с раствором тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃) происходит образование осадка сульфата бария (BaSO₄), который имеет белый цвет. Это реакция между ионами бария и сульфат-ионами, которые могут образовываться в результате разложения тиосульфата.
Во второй пробирке, куда добавляется соляная кислота (HCl), происходит взаимодействие HCl с тиосульфатом натрия, что приводит к образованию диоксида серы (SO₂), который выделяется в виде газа, и сульфата натрия (Na₂SO₄). В этом случае наблюдается выделение газа, что можно заметить по пузырькам.
Таким образом, различие процессов в обеих пробирках заключается в том, что в первой пробирке образуется осадок (BaSO₄), а во второй — газ (SO₂).
В этом эксперименте мы будем работать с раствором тиосульфата натрия (Na₂S₂O₃) и добавлять к нему два различных реагента: раствор хлорида бария (BaCl₂) и соляную кислоту (HCl).
Для начала налейте в две пробирки по 2–3 мл раствора тиосульфата натрия. Этот раствор является бесцветным и прозрачным, и он часто используется в химии для различных реакций.
В первую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария. При этом вы должны наблюдать образование белого осадка сульфата бария (BaSO₄). Это происходит из-за реакции между ионами бария (Ba²⁺) и сульфат-ионами (SO₄²⁻), которые могут образовываться в результате разложения тиосульфата. Осадок будет виден на дне пробирки и может иметь молочно-белый цвет.
Во вторую пробирку добавьте несколько капель соляной кислоты. В этом случае происходит другая реакция: соляная кислота реагирует с тиосульфатом натрия, что приводит к образованию диоксида серы (SO₂) и сульфата натрия (Na₂SO₄). При добавлении HCl вы сможете наблюдать выделение газа, который будет образовываться в виде пузырьков. Этот газ имеет характерный запах, который можно почувствовать при проведении эксперимента.
Таким образом, в результате данного опыта мы видим два различных процесса. В первой пробирке образуется осадок сульфата бария, а во второй — выделяется газ диоксид серы. Эти реакции демонстрируют различные химические свойства реагентов и их взаимодействие с тиосульфатом натрия.
Лабораторые опыты
