Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Лабораторые опыты Лабораторный опыт 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В две пробирки налейте по 2—3 мл 10%-ной соляной кислоты. В одну пробирку опустите кусочек железа (стальную скрепку), в другую такой же кусочек магния. В какой из пробирок выделение пузырьков газа интенсивнее? Почему? Запишите уравнения происходящих реакций.
В две пробирки налейте по 2—3 мл 10%-ной соляной кислоты. В одну пробирку опустите кусочек железа (стальную скрепку), в другую такой же кусочек магния.
Выделение пузырьков газа будет более интенсивным в пробирке с магнием, так как магний более реакционноспособен.
Уравнения реакций:
Для магния:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑
Для железа:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑
В данном эксперименте мы будем исследовать реакцию металлов с 10%-ной соляной кислотой (HCl). Для этого нам понадобятся две пробирки, в каждую из которых мы налим по 2—3 мл соляной кислоты.
В первую пробирку мы опустим кусочек железа, например, стальную скрепку. Во вторую пробирку мы поместим такой же кусочек магния. После добавления металлов в кислоту мы будем наблюдать за выделением газа.
Вопрос, который мы рассматриваем: в какой из пробирок выделение пузырьков газа будет интенсивнее и почему?
Ответ: Выделение пузырьков газа будет более интенсивным в пробирке с магнием. Это связано с тем, что магний является более реакционноспособным металлом по сравнению с железом. Магний быстрее реагирует с соляной кислотой, выделяя водород (H₂) в виде пузырьков газа.
Теперь запишем уравнения происходящих реакций:
Для реакции магния с соляной кислотой:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂ ↑
В этом уравнении магний (Mg) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl), образуя хлорид магния (MgCl₂) и выделяя водород (H₂).
Для реакции железа с соляной кислотой:
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ ↑
В этом уравнении железо (Fe) также реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя хлорид железа (FeCl₂) и выделяя водород.
Таким образом, мы можем сделать вывод, что в результате данного эксперимента мы наблюдаем более интенсивное выделение газа в пробирке с магнием по сравнению с пробиркой с железом.
Лабораторые опыты
