Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 12 Вопрос 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Как получают галогеноводороды в промышленности и лаборатории? Как изменяется скорость реакции синтеза галогеноводородов в зависимости от природы галогена?
Получение в промышленности:
- Синтез галогеноводородов может происходить путем реакции соответствующих галогенов с водородом. Например, для получения HCl газы хлора и водорода смешиваются и реагируют при нагревании:
H2 + Cl2 → 2HCl
- Другой способ — это взаимодействие солей галогенов с кислотами. Например, хлорид натрия может реагировать с серной кислотой:
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑
Получение в лаборатории:
- В лаборатории галогеноводороды можно получать, нагревая соответствующие соли с сильными кислотами. Например, для получения HBr можно использовать бромид натрия:
NaBr + H2SO4 → NaHSO4 + HBr↑
- Также можно проводить реакции между галогенами и водородом в контролируемых условиях.
Скорость реакции синтеза галогеноводородов:
Скорость реакции синтеза галогеноводородов зависит от природы галогена. В общем, скорость реакции увеличивается с увеличением атомного номера галогена. Это связано с тем, что более тяжелые галогены имеют более низкие энергии связи между атомами, что облегчает разрыв связи и ускоряет реакцию.
Например:
- HCl (хлор) реагирует медленнее, чем HBr (бром).
- HBr реагирует медленнее, чем HI (йод).
Таким образом, в порядке увеличения скорости реакции можно расположить: HCl < HBr < HI.
Получение галогеноводородов в промышленности:
В промышленности галогеноводороды получают несколькими способами:
- Реакция галогенов с водородом: Один из основных методов получения галогеноводородов заключается в реакции соответствующих галогенов с водородом. Например, для получения хлороводорода (HCl) хлор (Cl2) реагирует с водородом (H2) при нагревании:
H2 + Cl2 → 2HCl
- Реакция солей с кислотами: Другой распространенный метод — это взаимодействие солей галогенов с сильными кислотами. Например, хлорид натрия (NaCl) может реагировать с серной кислотой (H2SO4):
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl↑
- Электролиз: Также галогеноводороды можно получать путем электролиза растворов солей. Например, при электролизе раствора хлорида натрия образуется хлороводород.
Получение галогеноводородов в лаборатории:
В лаборатории галогеноводороды можно получить следующими методами:
- Нагревание солей с кислотами: Например, бромид калия (KBr) можно нагревать с серной кислотой для получения бромводорода (HBr):
KBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr↑
- Реакция металлов с галогенами: В лаборатории также можно получить галогеноводороды путем реакции активных металлов с галогенами. Например, реакция натрия с бромом приведет к образованию бромида натрия и бромводорода:
2Na + Br2 → 2NaBr + HBr↑
Скорость реакции синтеза галогеноводородов:
Скорость реакции синтеза галогеноводородов зависит от природы галогена. В общем случае, скорость реакций уменьшается по мере увеличения атомного номера галогена:
- Хлор (Cl): Реакции с хлором протекают быстрее, чем с бромом и йодом из-за меньшей атомной массы и большего значения энергии связи.
- Бром (Br): Реакции с бромом происходят медленнее, чем с хлором, но быстрее, чем с йодом.
- Йод (I): Реакции с йодом протекают медленно из-за низкой реакционной способности йода.
Таким образом, скорость реакции синтеза галогеноводородов зависит от природы галогена, что связано с его химическими свойствами и реакционной способностью.
Лабораторые опыты
