Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 13 Вопрос 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Дайте сравнительную характеристику элементов VIA-группы на основании их положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
Сравнительная характеристика элементов VIА-группы (халькогены)
| Элемент | Атомный радиус | Окислительные свойства | Восстановительные свойства | Степени окисления |
|---|---|---|---|---|
| Кислород (O) | Меньший | Сильные | Слабые | 0, -2 (в перекисях -1, со фтором +1 или +2) |
| Сера (S) | Средний | Умеренные | Умеренные | -2, 0, +2, +4, +6 |
| Селен (Se) | Больше | Слабые | Умеренные | -2, 0, +2, +4, +6 |
| Теллур (Te) | Наибольший | Очень слабые | Сильные | -2, 0, +2, +4, +6 |
Таким образом, можно наблюдать, что от кислорода к теллуру атомный радиус увеличивается, окислительные свойства ослабевают, а восстановительные свойства усиливаются.
Сравнительная характеристика элементов VIА-группы (халькогены)
Элементы VIА-группы периодической системы Д. И. Менделеева, известные как халькогены, включают кислород (O), серу (S), селен (Se) и теллур (Te). Все они имеют шесть электронов на внешнем энергетическом уровне, что предопределяет их химические свойства.
Общие характеристики
По мере перемещения от кислорода к теллуру наблюдается ряд тенденций:
- Атомный радиус: Атомный радиус увеличивается. Это связано с добавлением новых электронных оболочек при переходе к более тяжелым элементам.
- Окислительные свойства: Окислительные свойства элементов ослабевают. Кислород, как наиболее электроотрицательный элемент, проявляет сильные окислительные свойства, тогда как теллур имеет более слабые окислительные способности.
- Восстановительные свойства: Восстановительные свойства усиливаются. Более тяжелые элементы могут действовать как восстановители в определенных реакциях.
Химические свойства отдельных элементов
| Элемент | Атомный радиус | Окислительные свойства | Восстановительные свойства | Степени окисления |
|---|---|---|---|---|
| Кислород (O) | Меньший | Сильные | Слабые | 0, -2 (в перекисях -1, со фтором +1 или +2) |
| Сера (S) | Средний | Умеренные | Умеренные | -2, 0, +2, +4, +6 |
| Селен (Se) | Больший | Слабые | Умеренные | -2, 0, +2, +4, +6 |
| Теллур (Te) | Наибольший | Слабые | Сильные | -2, 0, +2, +4, +6 |
Заключение
Таким образом, элементы VIА-группы демонстрируют четкие тенденции в изменении своих свойств по мере увеличения атомного номера. Эти изменения влияют на их химическую реактивность и области применения в различных химических процессах.
