Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 13 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Дайте характеристику элемента серы на основании его положения в периодической системе Д. И. Менделеева.
Характеристика элемента серы
Элемент: Сера
Количество электронов: 16
Тип: Типичный неметалл
Сера имеет внешнюю электронную оболочку, которая требует завершения до устойчивой 8-электронной конфигурации. Для этого сера присоединяет 2 электрона, проявляя окислительные свойства (степень окисления -2).
Кроме того, сера может проявлять восстановительные свойства, приобретая степени окисления +2, +4 и +6.
Характеристика элемента серы
Элемент: Сера (S)
Атомный номер: 16
Количество электронов: 16
Общие сведения
Сера — это типичный неметалл, который находится в группе 16 (или VI A) периодической таблицы элементов. Она обладает важными химическими и физическими свойствами, которые делают её значимой для различных областей науки и промышленности.
Электронная конфигурация
Сера имеет электронную конфигурацию [Ne] 3s² 3p⁴. Это означает, что на внешнем энергетическом уровне у неё находятся 6 электронов. Для достижения стабильной 8-электронной конфигурации (правило октета) сера может присоединить 2 электрона, что делает её склонной к образованию анионов с зарядом -2.
Окислительные свойства
Сера проявляет окислительные свойства, присоединяя электроны и образуя анионы. Наиболее распространённая степень окисления серы — это -2, что характерно для соединений, таких как сульфиды.
Восстановительные свойства
Кроме того, сера может проявлять восстановительные свойства и принимать электроны, что позволяет ей иметь положительные степени окисления. Наиболее распространённые степени окисления серы включают:
- +2: в некоторых соединениях с металлами;
- +4: в диоксиде серы (SO₂);
- +6: в триоксиде серы (SO₃).
Применение
Сера широко используется в различных отраслях, включая:
- Производство серной кислоты (H₂SO₄), которая является одной из самых важных химических веществ;
- В производстве удобрений;
- В фармацевтике;
- В производстве резины и других материалов.
Заключение
Сера — это важный элемент с уникальными свойствами, который играет ключевую роль в химии и промышленности. Понимание её характеристик помогает в различных научных и практических приложениях.
Лабораторые опыты
