ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Практическая работа 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Практическая работа 3
ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ
1. В три пробирки налейте по 1—2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте 1—2 капли раствора лакмуса, во вторую — 1—2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1—2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты.

2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте но каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый — оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

3. В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора серной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

4. В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора серной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид меди(2), во вторую — на кончике шпателя порошок карбоната натрия (техническую соду). Объясните результаты. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

5. В пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата меди(2), добавьте 1—2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте но каплям серную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

6. В одну пробирку налейте 1—2 мл раствора серной кислоты, в другую — 1—2 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Практическая работа 3

ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

1. В три пробирки налейте по 1—2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте 1—2 капли раствора лакмуса, во вторую — 1—2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1—2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты.

Наблюдения: Лакмус станет красным, метиловый оранжевый станет красным, фенолфталеин останется бесцветным. Это указывает на кислую среду.

2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый — оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Вывод: Реакция нейтрализации происходит. Уравнение реакции:

Молекулярная форма: H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

Ионная форма: H⁺ + OH⁻ → H₂O

3. В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора серной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Наблюдения: В первой пробирке с цинком происходит реакция, выделяются пузырьки водорода. Во второй пробирке реакции не происходит.

Уравнение реакции с цинком:

Молекулярная форма: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Ионная форма: Zn → Zn²⁺ + 2 e⁻; 2 H⁺ + 2 e⁻ → H₂↑

4. В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора серной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид меди(II), во вторую — на кончике шпателя порошок карбоната натрия (техническую соду). Объясните результаты. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Наблюдения: Оксид меди(II) реагирует с кислотой, образуя сульфат меди(II) и выделяя тепло. Карбонат натрия реагирует с кислотой, выделяя углекислый газ.

Уравнение реакции с оксидом меди:

Молекулярная форма: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Уравнение реакции с карбонатом натрия:

Молекулярная форма: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

5. В пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте 1—2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям серную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Наблюдения: Образуется осадок гидроксида меди(II), который растворяется при добавлении серной кислоты.

Уравнение реакции:

Молекулярная форма: CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Ионная форма: Cu²⁺ + 2 OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Растворение осадка: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2 H₂O

6. В одну пробирку налейте 1—2 мл раствора серной кислоты, в другую — 1—2 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Наблюдения: В первой пробирке образуется осадок сульфата бария, во второй реакции не происходит.

Уравнение реакции:

Молекулярная форма: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2 NaCl

Ионная форма: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓

Практическая работа 3

ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ

1. В три пробирки налейте по 1—2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте 1—2 капли раствора лакмуса, во вторую — 1—2 капли раствора метилового оранжевого, в третью — 1—2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты.

Наблюдения: Лакмус станет красным, метиловый оранжевый также станет красным, фенолфталеин останется бесцветным. Это указывает на кислую среду, так как все три индикатора показывают кислотность раствора.

2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый — оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

Вывод: При добавлении гидроксида натрия происходит нейтрализация кислоты, что приводит к изменению цвета индикаторов. Уравнение реакции:

Молекулярная форма: H₂SO₄ + 2 NaOH → Na₂SO₄ + 2 H₂O

Ионная форма: 2 H⁺ + SO₄²⁻ + 2 Na⁺ + 2 OH⁻ → Na₂SO₄ + 2 H₂O

3. В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора серной кислоты. В одну поместите гранулу цинка, а в другую — кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Наблюдения: В пробирке с цинком наблюдается выделение газа (водорода), в пробирке с медью реакции не происходит. Это связано с тем, что цинк более активный металл и реагирует с кислотой, в то время как медь не реагирует. Уравнение реакции:

Молекулярная форма: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

Ионная форма: Zn + 2 H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑

4. В две пробирки налейте по 1—2 мл раствора серной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид меди(II), во вторую — на кончике шпателя порошок карбоната натрия (техническую соду). Объясните результаты. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Наблюдения: При добавлении оксида меди(II) происходит образование черного осадка (оксид меди не растворим в серной кислоте), а при добавлении карбоната натрия наблюдается выделение газа (углекислого газа). Уравнения реакций:

Для оксида меди(II):

Молекулярная форма: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

Ионная форма: CuO + 2 H⁺ → Cu²⁺ + H₂O

Для карбоната натрия:

Молекулярная форма: Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O

Ионная форма: 2 Na⁺ + CO₃²⁻ + 2 H⁺ → 2 Na⁺ + SO₄²⁻ + CO₂↑ + H₂O

5. В пробирку налейте 1—2 мл раствора сульфата меди(II), добавьте 1—2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям серную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Наблюдения: При добавлении гидроксида натрия образуется синий осадок (гидроксид меди(II)). При добавлении серной кислоты осадок растворяется. Уравнения реакций:

Для образования осадка:

Молекулярная форма: CuSO₄ + 2 NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Ионная форма: Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2 Na⁺ + 2 OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Для растворения осадка:

Молекулярная форма: Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2 H₂O

Ионная форма: Cu(OH)₂ + 2 H⁺ → Cu²⁺ + 2 H₂O

6. В одну пробирку налейте 1—2 мл раствора серной кислоты, в другую — 1—2 мл раств