Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 15 Вопрос 5 Рабочая Тетрадь Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Напишите три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой, в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO, NH4NO3. Для расстановки коэффициентов в уравнениях химических реакций используйте метод электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель в этих реакциях.
1. Реакция с образованием N2:
Уравнение: 4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + N2 + 5H2O
Окислитель: HNO3
Восстановитель: Fe
2. Реакция с образованием NO:
Уравнение: 4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + 2NO + 5H2O
Окислитель: HNO3
Восстановитель: Fe
3. Реакция с образованием NH4NO3:
Уравнение: 8Fe + 20HNO3 → 8Fe(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O
Окислитель: HNO3
Восстановитель: Fe
В данном документе представлены три уравнения реакций железа с разбавленной азотной кислотой (HNO3), в которых продуктом восстановления кислоты будет соответственно N2, NO и NH4NO3. Для каждой реакции мы определим окислитель и восстановитель, а также расставим коэффициенты с использованием метода электронного баланса.
1. Реакция с образованием N2:
Уравнение: 4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + N2 + 5H2O
Обоснование: В этой реакции железо (Fe) окисляется до Fe2+, а азот из HNO3 восстанавливается до молекулярного азота (N2). Метод электронного баланса показывает, что 10 электронов передаются от 4 атомов железа к 5 атомам азота в кислоте.
Окислитель: HNO3
Восстановитель: Fe
2. Реакция с образованием NO:
Уравнение: 4Fe + 10HNO3 → 4Fe(NO3)2 + 2NO + 5H2O
Обоснование: В этой реакции железо также окисляется до Fe2+, однако азот восстанавливается до оксида азота (NO). Здесь также происходит передача электронов: 10 электронов от 4 атомов железа к 2 атомам азота.
Окислитель: HNO3
Восстановитель: Fe
3. Реакция с образованием NH4NO3:
Уравнение: 8Fe + 20HNO3 → 8Fe(NO3)2 + 2NH4NO3 + 6H2O
Обоснование: В этой реакции железо окисляется до Fe2+, а азот восстанавливается до аммонийного нитрата (NH4NO3). Здесь 20 электронов передаются от 8 атомов железа к 2 атомам азота, что приводит к образованию аммонийного соединения.
Окислитель: HNO3
Восстановитель: Fe
Таким образом, в каждой из этих реакций железо выступает в роли восстановителя, а разбавленная азотная кислота — в роли окислителя. Каждое уравнение демонстрирует различные продукты восстановления, в зависимости от условий реакции.
Лабораторые опыты
