Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 18 Вопрос 8 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Для нейтрализации 25,0 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/мл) потребовалось 31,9 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Определите массовую долю кислоты в исходном растворе.
Для нейтрализации 25,0 мл раствора азотной кислоты (плотность 1,115 г/мл) потребовалось 31,9 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотность 1,11 г/мл). Определите массовую долю кислоты в исходном растворе.
Уравнение реакции:
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Расчет массы раствора NaOH:
m(раствора NaOH) = V • p = 31,9 • 1,11 = 35,409 (г)
Расчет массы NaOH:
m(NaOH) = m(раствора NaOH) • w(NaOH) / 100% = 35,409 • 0,1 = 3,5409 (г)
Расчет числа молей NaOH:
n(NaOH) = m / M = 3,5409 / 40 = 0,088 (моль)
Число молей HNO3 равно числу молей NaOH:
n(HNO3) = n(NaOH) = 0,088 (моль)
Расчет массы HNO3:
m(HNO3) = n • M = 0,088 • 63 = 5,58 (г)
Расчет массы раствора HNO3:
m(раствора HNO3) = V • p = 25 • 1,115 = 27,88 (г)
Расчет массовой доли HNO3 в растворе:
w(HNO3) = m(HNO3) / m(раствора HNO3) = 5,58 / 27,88 = 0,2 = 20%
Ответ: 20%
В данной задаче необходимо определить массовую долю азотной кислоты (HNO3) в исходном растворе, используя данные о нейтрализации раствора с гидроксидом натрия (NaOH).
Дано:
- Объем раствора HNO3: 25,0 мл
- Плотность раствора HNO3: 1,115 г/мл
- Объем 10%-ного раствора NaOH: 31,9 мл
- Плотность раствора NaOH: 1,11 г/мл
1. Рассчитаем массу раствора NaOH:
Используем формулу для расчета массы:
m(раствора NaOH) = V • p = 31,9 мл • 1,11 г/мл = 35,409 г
2. Рассчитаем массу NaOH в растворе:
Для этого используем массовую долю (w) NaOH в растворе:
m(NaOH) = m(раствора NaOH) • w(NaOH) / 100% = 35,409 г • 0,1 = 3,5409 г
3. Рассчитаем число молей NaOH:
Используем формулу для расчета числа молей:
n(NaOH) = m / M = 3,5409 г / 40 г/моль = 0,088 моль
4. Определяем число молей HNO3:
Так как реакция нейтрализации идет в стехиометрическом соотношении 1:1, то количество молей HNO3 равно количеству молей NaOH:
n(HNO3) = n(NaOH) = 0,088 моль
5. Рассчитаем массу HNO3:
Используем молярную массу HNO3 (63 г/моль):
m(HNO3) = n • M = 0,088 моль • 63 г/моль = 5,58 г
6. Рассчитаем массу раствора HNO3:
Используем формулу для расчета массы раствора:
m(раствора HNO3) = V • p = 25 мл • 1,115 г/мл = 27,875 г
7. Определим массовую долю HNO3 в растворе:
Формула для расчета массовой доли:
w(HNO3) = m(HNO3) / m(раствора HNO3) = 5,58 г / 27,875 г ≈ 0,200 = 20%
Ответ: Массовая доля кислоты в исходном растворе составляет 20%.
Лабораторые опыты
