Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Глава 2 Лабораторный опыт 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В пробирку нужно влить 3 мл раствора серной кислоты и добавить на кончике шпателя оксид меди(II). Затем следует нагреть пробирку. Признаком, указывающим на протекание химической реакции, будет образование газа или изменение цвета раствора.
По признаку агрегатного состояния реагентов, данная реакция относится к типу, где один из реагентов находится в жидком состоянии (раствор серной кислоты), а другой — в твердом (оксид меди(II)).
Уравнение реакции можно записать следующим образом:
CuO (s) + H 2 SO 4 (aq) →CuSO 4 (aq) + H 2 O (l)
Таким образом, в результате реакции образуется раствор сульфата меди(II) и вода.
Реакция оксида меди(II) с серной кислотой
В пробирку нужно влить 3 мл раствора серной кислоты и добавить на кончике шпателя оксид меди(II). Затем следует нагреть пробирку. Признаком, указывающим на протекание химической реакции, будет образование газа или изменение цвета раствора.
По признаку агрегатного состояния реагентов, данная реакция относится к типу, где один из реагентов находится в жидком состоянии (раствор серной кислоты), а другой — в твердом (оксид меди(II)).
Уравнение реакции:
CuO (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (l)
Реакция оксида меди(II) с серной кислотой
Введение
Данная реакция представляет собой взаимодействие оксида меди(II) (CuO) с раствором серной кислоты (H2SO4). Это важный пример реакции между твердым веществом и раствором кислоты, который иллюстрирует основные принципы химических реакций.
Процесс реакции
Для проведения реакции необходимо выполнить следующие шаги:
- Влить в пробирку 3 мл раствора серной кислоты.
- Добавить на кончике шпателя оксид меди(II).
- Нагреть пробирку с содержимым.
Во время нагревания происходит реакция между оксидом меди(II) и серной кислотой. Признаком, указывающим на протекание химической реакции, будет образование газа (возможно, водорода) или изменение цвета раствора.
Агрегатные состояния реагентов
По признаку агрегатного состояния реагентов, данная реакция относится к типу, где один из реагентов находится в жидком состоянии (раствор серной кислоты), а другой — в твердом состоянии (оксид меди(II)). Это важно для понимания механизма реакции и ее условий.
Уравнение реакции
Уравнение реакции можно записать следующим образом:
CuO (s) + H2SO4 (aq) → CuSO4 (aq) + H2O (l)
Вывод
Таким образом, в результате реакции образуется раствор сульфата меди(II) (CuSO4) и вода (H2O). Эта реакция является примером обменной реакции, где происходит замещение одного из компонентов кислоты на оксид меди(II), что приводит к образованию нового вещества.
Лабораторые опыты
