Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 20 Вопрос 5 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Охарактеризуйте химические свойства углерода. Ответ подтвердите уравнениями соответствующих реакций.
Углерод обладает несколькими важными химическими свойствами:
1) Окисляется кислородом:
При горении углерода в кислороде образуется углекислый газ:
C + O2 → CO2
2) Восстанавливает концентрированную серную кислоту:
Углерод восстанавливает серную кислоту, образуя диоксид углерода и сульфат водорода:
C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 H2O + 2 SO2
3) Восстанавливает металлы из оксидов:
Углерод может восстанавливать металлы из их оксидов, например, железо из оксида железа:
3 C + 2 FeO → 3 CO + 2 Fe
4) Окисляет металлы и менее электроотрицательные неметаллы:
Углерод может окислять менее электроотрицательные неметаллы, такие как кремний:
C + SiO2 → Si + CO
Углерод (C) — это элемент, обладающий уникальными химическими свойствами, которые делают его важным для различных химических реакций и процессов. Рассмотрим подробнее основные химические свойства углерода и подтвердим их уравнениями реакций.
1) Окисление кислородом:
Углерод может окисляться кислородом, что приводит к образованию углекислого газа (CO2) или угарного газа (CO), в зависимости от условий реакции. При полном сгорании углерода образуется углекислый газ:
C + O2 → CO2
При недостатке кислорода углерод может образовывать угарный газ:
2 C + O2 → 2 CO
2) Восстановление концентрированной серной кислоты:
Углерод может восстанавливать концентрированную серную кислоту (H2SO4) до диоксида углерода и сульфидов. В результате реакции образуются углекислый газ, вода и диоксид серы:
C + 2 H2SO4 → CO2 + 2 H2O + 2 SO2
Эта реакция демонстрирует восстановительные свойства углерода в присутствии сильной кислоты.
3) Восстановление металлов из оксидов:
Углерод способен восстанавливать металлы из их оксидов, что делает его важным в металлургии. Например, железо может быть восстановлено из оксида железа (FeO) следующим образом:
3 C + 2 FeO → 3 CO + 2 Fe
В этой реакции углерод выступает в роли восстановителя, превращая оксид железа в металлическое железо.
4) Окисление металлов и менее электроотрицательных неметаллов:
Углерод может окислять менее электроотрицательные элементы, такие как кремний (Si). В этой реакции углерод взаимодействует с диоксидом кремния (SiO2) и образует кремний и угарный газ:
C + SiO2 → Si + CO
Это свойство углерода также используется в производстве силикона и других соединений кремния.
Таким образом, углерод демонстрирует широкий спектр химических свойств, включая окисление, восстановление и способность взаимодействовать с различными элементами и соединениями, что делает его незаменимым в химии и промышленности.
Лабораторые опыты
