Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 22 Вопрос 8 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
При обработке 41,7 г технического карбида кальция избытком соляной кислоты выделилось 13,44 л ацетилена (н. у.). Рассчитайте массовую долю карбида кальция в техническом образце.
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между карбидом кальция (CaC2) и соляной кислотой (HCl):
CaC2 + 2 HCl → CaCl2 + C2H2
1. Рассчитаем количество молей ацетилена (C2H2):
Объем ацетилена при нормальных условиях (н. у.) = 13,44 л.
Количество молей газов при н. у. рассчитывается по формуле:
n = V / Vмол, где Vмол = 22,4 л/моль.
n = 13,44 л / 22,4 л/моль ≈ 0,6 моль.
2. По уравнению реакции видно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2. Значит, количество молей CaC2 также равно 0,6 моль.
3. Рассчитаем массу карбида кальция:
Молярная масса CaC2: M(Ca) = 40,08 г/моль, M(C) = 12,01 г/моль.
M(CaC2) = 40,08 + 2 * 12,01 = 64,10 г/моль.
Масса CaC2 = n * M = 0,6 моль * 64,10 г/моль ≈ 38,46 г.
4. Теперь найдем массовую долю карбида кальция в техническом образце:
Массовая доля = (масса CaC2 / масса образца) * 100%
Массовая доля = (38,46 г / 41,7 г) * 100% ≈ 92,24%.
Ответ: Массовая доля карбида кальция в техническом образце составляет примерно 92,24%.
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между карбидом кальция (CaC2) и соляной кислотой (HCl):
CaC2 + 2 HCl → CaCl2 + C2H2
1. Рассчитаем количество молей ацетилена (C2H2):
Объем ацетилена, выделившегося при реакции, составляет 13,44 л. При нормальных условиях (н. у.) 1 моль газа занимает 22,4 л.
Используем формулу для расчета количества молей:
n = V / Vмол, где Vмол = 22,4 л/моль.
Подставляем значения:
n = 13,44 л / 22,4 л/моль ≈ 0,6 моль.
2. По уравнению реакции видно, что 1 моль CaC2 дает 1 моль C2H2. Таким образом, количество молей карбида кальция также равно 0,6 моль.
3. Рассчитаем массу карбида кальция:
Молярная масса CaC2: M(Ca) = 40,08 г/моль, M(C) = 12,01 г/моль.
Молярная масса CaC2:
M(CaC2) = M(Ca) + 2 * M(C) = 40,08 г/моль + 2 * 12,01 г/моль = 64,10 г/моль.
4. Теперь найдем массу карбида кальция в образце:
m(CaC2) = n * M(CaC2) = 0,6 моль * 64,10 г/моль ≈ 38,46 г.
5. Рассчитаем массовую долю карбида кальция в техническом образце:
w(CaC2) = (m(CaC2) / m(образца)) * 100%
w(CaC2) = (38,46 г / 41,7 г) * 100% ≈ 92,24%.
Ответ: Массовая доля карбида кальция в техническом образце составляет примерно 92,24%.
Лабораторые опыты
