Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 26 Вопрос 9 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Разложением при высокой температуре природного газа, основным компонентом которого является метан, получают сразу два важных неметалла — углерод в виде сажи и водород. Какой объем метана необходимо подвергнуть разложению, чтобы выделившегося водорода хватило для восстановления 23,2 г оксида вольфрама(М)?
Дано: масса оксида вольфрама (WO3) = 23,2 г.
Молярная масса WO3: W = 183,84 г/моль, O = 16 г/моль.
Молярная масса WO3 = 183,84 + 3 * 16 = 183,84 + 48 = 231,84 г/моль.
Количество вещества WO3:
n(WO3) = m / M = 23,2 г / 231,84 г/моль ≈ 0,100 г/моль.
Для восстановления WO3 до W необходимо 3 моль водорода (H2) на 1 моль WO3.
Следовательно, для восстановления 0,100 моль WO3 потребуется:
n(H2) = 3 * n(WO3) = 3 * 0,100 = 0,300 моль H2.
Объем водорода при нормальных условиях (22,4 л/моль):
V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль = 0,300 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,72 л.
Разложение метана (CH4) происходит по уравнению:
CH4 → C + 2H2.
Из уравнения видно, что 1 моль метана дает 2 моля водорода.
Необходимое количество метана:
n(CH4) = n(H2) / 2 = 0,300 моль / 2 = 0,150 моль CH4.
Объем метана при нормальных условиях:
V(CH4) = n(CH4) * 22,4 л/моль = 0,150 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,36 л.
Ответ: Необходимо разложить примерно 3,36 литра метана.
В данной задаче необходимо определить объем метана (CH4), который нужно подвергнуть разложению, чтобы получить достаточное количество водорода (H2) для восстановления 23,2 г оксида вольфрама (WO3).
Шаг 1: Определение молярной массы оксида вольфрама (WO3)
Молярная масса вольфрама (W) составляет 183,84 г/моль, а кислорода (O) — 16 г/моль. Для WO3:
- 1 моль W = 183,84 г
- 3 моль O = 3 * 16 = 48 г
Итак, общая молярная масса WO3:
M(WO3) = 183,84 + 48 = 231,84 г/моль.
Шаг 2: Определение количества вещества WO3
Используем формулу для нахождения количества вещества:
n(WO3) = m / M.
Подставляем значения:
n(WO3) = 23,2 г / 231,84 г/моль ≈ 0,100 моль.
Шаг 3: Определение необходимого количества водорода для восстановления WO3
Для восстановления одного моля WO3 требуется 3 моля водорода:
n(H2) = 3 * n(WO3) = 3 * 0,100 моль = 0,300 моль H2.
Шаг 4: Определение объема водорода при нормальных условиях
При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 л. Следовательно, объем водорода можно рассчитать по формуле:
V(H2) = n(H2) * 22,4 л/моль.
Подставляем значения:
V(H2) = 0,300 моль * 22,4 л/моль ≈ 6,72 л.
Шаг 5: Определение объема метана (CH4) для получения необходимого количества водорода
Разложение метана (CH4) можно представить следующим уравнением:
CH4 → C + 2H2.
Из уравнения видно, что из 1 моля метана получается 2 моль водорода. Следовательно, для получения 0,300 моль водорода потребуется:
n(CH4) = n(H2) / 2 = 0,300 моль / 2 = 0,150 моль CH4.
Шаг 6: Определение объема метана при нормальных условиях
Теперь можем рассчитать объем метана:
V(CH4) = n(CH4) * 22,4 л/моль.
Подставляем значения:
V(CH4) = 0,150 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,36 л.
Ответ:
Для получения достаточного количества водорода для восстановления 23,2 г оксида вольфрама необходимо подвергнуть разложению примерно 3,36 литра метана.
Лабораторые опыты
