Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 27 Вопрос 3 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Напишите уравнения химических реакций, лежащих в основе получения серной кислоты из серы. Какая из реакций является обратимой? Как в химической технологии решается вопрос максимального использования непрореагировавших исходных веществ?
Для получения серной кислоты (H2SO4) из серы (S) используются следующие химические реакции:
1. Окисление серы до диоксида серы:
S + O2 → SO2
2. Окисление диоксида серы до триоксида серы:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
3. Реакция триоксида серы с водой для получения серной кислоты:
SO3 + H2O → H2SO4
Из перечисленных реакций, обратимой является реакция окисления диоксида серы до триоксида серы:
2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3
В химической технологии для максимального использования непрореагировавших исходных веществ применяются различные методы, такие как:
- Рециклинг не прореагировавших реагентов;
- Оптимизация условий реакции (температура, давление, концентрация);
- Использование катализаторов для увеличения выхода продукта;
- Проведение реакции в несколько ступеней с промежуточным извлечением продуктов.
Для получения серной кислоты (H2SO4) из серы (S) используются несколько последовательных химических реакций. Давайте рассмотрим эти реакции подробно:
1. Окисление серы до диоксида серы:
S + O2 → SO2
В этой реакции сера реагирует с кислородом, образуя диоксид серы (SO2). Это первый этап процесса получения серной кислоты.
2. Окисление диоксида серы до триоксида серы:
2 SO2 + O2 → 2 SO3
На втором этапе диоксид серы (SO2) дополнительно окисляется до триоксида серы (SO3) в присутствии кислорода. Эта реакция происходит в присутствии катализаторов, таких как оксид ванадия (V).
3. Реакция триоксида серы с водой для получения серной кислоты:
SO3 + H2O → H2SO4
На последнем этапе триоксид серы (SO3) реагирует с водой, образуя серную кислоту (H2SO4). Эта реакция экзотермическая и требует осторожного подхода, так как SO3 может реагировать с водой с образованием аэрозоля.
Обратимость реакции:
Из перечисленных реакций обратимой является реакция окисления диоксида серы до триоксида серы:
2 SO2 + O2 ⇌ 2 SO3
Эта реакция может протекать в обе стороны, в зависимости от условий, таких как давление и температура.
Максимальное использование непрореагировавших исходных веществ:
В химической технологии для максимального использования непрореагировавших исходных веществ применяются различные методы:
- Рециклинг не прореагировавших реагентов: Непрореагировавшие вещества могут быть возвращены в реакционную систему для повторного использования.
- Оптимизация условий реакции: Изменение температуры, давления и концентрации реагентов может повысить выход конечного продукта.
- Использование катализаторов: Катализаторы могут увеличить скорость реакции и способствовать полному превращению исходных веществ в продукты.
- Проведение реакций в несколько этапов: Многоступенчатые процессы могут позволить более эффективно использовать реагенты и снизить количество отходов.
- Мониторинг и контроль процесса: Современные технологии позволяют точно контролировать условия реакции, что способствует максимальному использованию исходных веществ.
Таким образом, процесс получения серной кислоты из серы включает несколько ключевых реакций, и для повышения эффективности производства применяются различные технологические подходы.
Лабораторые опыты
