Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 3 Лабораторный опыт 10 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В три пробирки налейте соответственно 1 мл, 3 мл и 5 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавьте 4 мл воды, во вторую — 2 мл. Во всех трех пробирках объем растворов одинаков — 5 мл. В какой из пробирок концентрация тиосульфата натрия максимальна, в какой минимальна? В каждую пробирку добавьте по 2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете?
В три пробирки налейте соответственно 1 мл, 3 мл и 5 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавьте 4 мл воды, во вторую — 2 мл. Во всех трех пробирках объем растворов одинаков — 5 мл.
Концентрация тиосульфата натрия в пробирках:
- Первая пробирка: 1 мл тиосульфата + 4 мл воды = 5 мл раствора. Концентрация = 1/5 = 0.2 (или 20%).
- Вторая пробирка: 3 мл тиосульфата + 2 мл воды = 5 мл раствора. Концентрация = 3/5 = 0.6 (или 60%).
- Третья пробирка: 5 мл тиосульфата + 0 мл воды = 5 мл раствора. Концентрация = 5/5 = 1 (или 100%).
Таким образом, концентрация тиосульфата натрия максимальна в третьей пробирке, минимальна в первой.
Теперь добавим по 2 мл соляной кислоты в каждую пробирку:
- Первая пробирка: Реакция с соляной кислотой приведет к образованию газообразного диоксида серы (SO2) и серной кислоты (H2SO4).
- Вторая пробирка: Аналогично, произойдет та же реакция, но в меньшей степени.
- Третья пробирка: Реакция будет наиболее интенсивной из-за высокой концентрации тиосульфата натрия.
Наблюдение: В результате добавления соляной кислоты в каждую пробирку происходит выделение газа (SO2), причем интенсивность выделения будет наибольшей в третьей пробирке.
В три пробирки налейте соответственно 1 мл, 3 мл и 5 мл раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). Затем в первую пробирку добавьте 4 мл воды, во вторую — 2 мл. Таким образом, в каждой пробирке общий объем растворов будет составлять 5 мл.
Теперь давайте рассчитаем концентрацию тиосульфата натрия в каждой пробирке:
- Первая пробирка: В ней содержится 1 мл раствора тиосульфата натрия и 4 мл воды. Общий объем раствора составляет 5 мл. Концентрация тиосульфата натрия в этой пробирке будет равна 1/5 = 0.2, или 20%.
- Вторая пробирка: Здесь содержится 3 мл раствора тиосульфата натрия и 2 мл воды. Общий объем также составляет 5 мл. Концентрация будет равна 3/5 = 0.6, или 60%.
- Третья пробирка: В ней 5 мл раствора тиосульфата натрия и 0 мл воды. Общий объем остается 5 мл. Концентрация в этой пробирке будет равна 5/5 = 1, или 100%.
Таким образом, концентрация тиосульфата натрия максимальна в третьей пробирке (100%), а минимальна в первой (20%).
Теперь добавим по 2 мл соляной кислоты (HCl) в каждую пробирку:
- Первая пробирка: При добавлении соляной кислоты произойдет реакция между тиосульфатом натрия и HCl, в результате чего образуется газообразный диоксид серы (SO2) и сульфат натрия (Na2SO4). Это сопровождается выделением газа и изменением цвета раствора.
- Вторая пробирка: Аналогично, в этой пробирке также произойдет реакция с выделением диоксида серы и образованием сульфата натрия. Выделение газа будет более заметным, чем в первой пробирке, из-за большей концентрации тиосульфата натрия.
- Третья пробирка: Здесь реакция будет наиболее интенсивной, так как концентрация тиосульфата максимальна. Выделение диоксида серы будет очень заметным, и раствор может изменять цвет из-за образующихся продуктов реакции.
Таким образом, наблюдаемое явление подтверждает, что концентрация реагентов влияет на скорость и интенсивность химической реакции.
Лабораторые опыты
