Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 3 Лабораторный опыт 11 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В два химических стакана налейте по 15 мл соляной кислоты. В первый стакан поместите кусочек мрамора величиной с горошину, во второй — такой же кусочек, предварительно измельченный в ступке. Что наблюдаете?
В два химических стакана налейте по 15 мл соляной кислоты.
В первый стакан поместите кусочек мрамора величиной с горошину, во второй — такой же кусочек, предварительно измельченный в ступке.
Что наблюдаете?
В первом стакане реакция будет происходить медленно, так как поверхность мрамора меньше, и кислота будет взаимодействовать с ним постепенно. Во втором стакане, где мрамор измельчен, реакция пройдет гораздо быстрее из-за большей площади поверхности, что приведет к более интенсивному выделению углекислого газа.
В данном лабораторном опыте мы будем изучать реакцию соляной кислоты с мрамором. Мрамор состоит в основном из карбоната кальция (CaCO3), который реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя углекислый газ (CO2), воду (H2O) и хлорид кальция (CaCl2).
Для проведения эксперимента подготовьте два химических стакана и налейте в каждый стакан по 15 мл соляной кислоты.
В первый стакан поместите целый кусочек мрамора величиной с горошину. Во второй стакан поместите такой же кусочек мрамора, но предварительно измельченный в ступке. Это позволит нам сравнить скорость реакции в двух случаях.
При добавлении мрамора в первый стакан вы заметите, что реакция происходит медленно. Это связано с тем, что площадь поверхности целого кусочка мрамора невелика, и кислота взаимодействует с ним постепенно. В результате реакции будет выделяться углекислый газ, что можно увидеть в виде пузырьков, поднимающихся к поверхности.
Во втором стакане, где мрамор был измельчен, реакция пройдет гораздо быстрее. Измельченный мрамор имеет большую площадь поверхности, что позволяет кислоте более активно взаимодействовать с карбонатом кальция. В этом случае вы увидите более интенсивное выделение углекислого газа, что будет проявляться в виде бурного шипения и образования большого количества пузырьков.
Таким образом, данный эксперимент демонстрирует, как размер частиц влияет на скорость химической реакции. Чем больше площадь поверхности реагента, тем быстрее происходит реакция.
