Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 3 Лабораторный опыт 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В две пробирки налейте по 2—3 мл раствора тиосульфата натрия. В первую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария, во вторую — несколько капель соляной кислоты. Что наблюдаете? В чем различие процессов, происходящих в обеих пробирках?
Эксперимент с раствором тиосульфата натрия
Материалы:
- Раствор тиосульфата натрия
- Раствор хлорида бария
- Соляная кислота
- Пробирки
Процедура:
- В две пробирки налейте по 2—3 мл раствора тиосульфата натрия.
- В первую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария.
- Во вторую пробирку добавьте несколько капель соляной кислоты.
Наблюдения:
Первая пробирка: При добавлении раствора хлорида бария в первую пробирку происходит образование осадка белого цвета (сульфата бария).
Вторая пробирка: При добавлении соляной кислоты во вторую пробирку наблюдается выделение газа (сернистого газа), что может сопровождаться изменением цвета раствора.
Различие процессов:
В первой пробирке происходит осаждение сульфата бария, что указывает на реакцию между тиосульфатом натрия и хлоридом бария. Во второй пробирке происходит реакция нейтрализации, в результате которой образуется сернистый газ.
Эксперимент с раствором тиосульфата натрия
Цель эксперимента:
Изучить реакцию тиосульфата натрия с хлоридом бария и соляной кислотой, а также наблюдать различия в результатах этих реакций.
Материалы:
- Раствор тиосульфата натрия (Na2S2O3)
- Раствор хлорида бария (BaCl2)
- Соляная кислота (HCl)
- Две пробирки
- Пипетка
Процедура:
- В две пробирки налейте по 2—3 мл раствора тиосульфата натрия.
- В первую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида бария.
- Во вторую пробирку добавьте несколько капель соляной кислоты.
Наблюдения:
Первая пробирка: При добавлении раствора хлорида бария к раствору тиосульфата натрия происходит образование белого осадка. Это связано с образованием нерастворимого сульфата бария (BaSO4) в результате реакции:
BaCl2 + Na2S2O3 → BaSO4 (осадок) + 2 NaCl
Вторая пробирка: При добавлении соляной кислоты к раствору тиосульфата натрия наблюдается изменение цвета раствора, который становится мутным. Это происходит из-за реакции тиосульфата натрия с кислотой, в результате которой образуется диоксид серы (SO2) и сульфат натрия (Na2SO4):
Na2S2O3 + 2 HCl → 2 NaCl + SO2 + H2O
Различия процессов:
В первой пробирке происходит образование осадка, что указывает на наличие нерастворимого вещества (сульфата бария). Во второй пробирке наблюдается газообразование (диоксид серы), что является признаком химической реакции между тиосульфатом натрия и соляной кислотой. Таким образом, реакции в обеих пробирках приводят к различным результатам: образование осадка в первой и выделение газа во второй.
Лабораторые опыты
