ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 3 Вопрос 7 Габриелян — Подробные Ответы

Расположите в порядке ослабления кислотных свойств оксиды, формулы которых: SiO2, Р2О5, Аl2О3, Na2O, MgO, Сl2О7. Обоснуйте полученный ряд. Запишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам. Как изменяется их кислотный характер в предложенном вами ряду?

Для расположения оксидов в порядке ослабления кислотных свойств, необходимо учитывать их кислотные и основные свойства. Оксиды можно разделить на кислые, амфотерные и основные. В данном случае, порядок будет следующим:

1. P₂O₅ — фосфорный ангидрид, кислый оксид.
2. Cl₂O₇ — хлорный ангидрид, кислый оксид.
3. SiO₂ — кремнезем, кислый оксид.
4. Al₂O₃ — оксид алюминия, амфотерный оксид.
5. MgO — оксид магния, основной оксид.
6. Na₂O — оксид натрия, основной оксид.

Таким образом, порядок ослабления кислотных свойств: P₂O₅ > Cl₂O₇ > SiO₂ > Al₂O₃ > MgO > Na₂O.

Гидроксиды, соответствующие оксидам:

• P₂O₅: H₃PO₄ (фосфорная кислота)
• Cl₂O₇: HClO₄ (серная кислота)
• SiO₂: H₂SiO₃ (кремниевая кислота)
• Al₂O₃: Al(OH)₃ (гидроксид алюминия)
• MgO: Mg(OH)₂ (гидроксид магния)
• Na₂O: NaOH (гидроксид натрия)

Изменение кислотного характера:

В предложенном ряду кислотный характер оксидов уменьшается от сильных кислотных оксидов (P₂O₅, Cl₂O₇) к амфотерному (Al₂O₃) и далее к основным оксидам (MgO, Na₂O.

Для расположения оксидов в порядке ослабления кислотных свойств, необходимо учитывать их кислотные и основные свойства. Оксиды можно разделить на кислые, амфотерные и основные. Рассмотрим каждый из указанных оксидов:

1. P₂O₅ — фосфорный ангидрид. Это кислый оксид, который в водном растворе образует фосфорную кислоту (H₃PO₄). Он обладает выраженными кислотными свойствами.
2. Cl₂O₇ — хлорный ангидрид. Это также кислый оксид, который при взаимодействии с водой образует хлорную кислоту (HClO₄). Его кислотные свойства также значительны, хотя и несколько ниже, чем у P₂O₅.
3. SiO₂ — кремнезем. Это кислый оксид, который в водном растворе не образует кислоты, но может реагировать с щелочами, образуя силикатные соли. Его кислотные свойства ниже, чем у предыдущих оксидов.
4. Al₂O₃ — оксид алюминия. Это амфотерный оксид, который может проявлять как кислые, так и основные свойства. В кислых растворах он ведет себя как основание, а в основных — как кислота. Поэтому его кислотные свойства находятся между кислым и основным характером.
5. MgO — оксид магния. Это основной оксид, который в водном растворе образует гидроксид магния (Mg(OH)₂). Он проявляет слабые основные свойства и не обладает кислотными свойствами.
6. Na₂O — оксид натрия. Это также основной оксид, который в водном растворе образует гидроксид натрия (NaOH). Его основные свойства выражены более сильно, чем у MgO.

Таким образом, порядок ослабления кислотных свойств будет следующим:

P₂O₅ > Cl₂O₇ > SiO₂ > Al₂O₃ > MgO > Na₂O.

Гидроксиды, соответствующие оксидам:

• P₂O₅: H₃PO₄ (фосфорная кислота)
• Cl₂O₇: HClO₄ (хлорная кислота)
• SiO₂: не образует гидроксид в водном растворе, но может реагировать с щелочами.
• Al₂O₃: Al(OH)₃ (гидроксид алюминия)
• MgO: Mg(OH)₂ (гидроксид магния)
• Na₂O: NaOH (гидроксид натрия)

Изменение кислотного характера:

Как видно из приведенного ряда, кислотные свойства оксидов уменьшаются от P₂O₅, который является сильным кислотным оксидом, до Na₂O, который является основным оксидом. Оксиды P₂O₅, Cl₂O₇, и SiO₂ имеют выраженные кислотные свойства, тогда как Al₂O₃, MgO и Na₂O имеют основные свойства.