ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 32 Вопрос 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

В образце жёсткой воды объёмом 1 л содержится 450 мг хлорида кальция. Какую массу кристаллической соды Na2CО3*10Н2О необходимо добавить к 250 л такой воды для устранения её постоянной жёсткости?

Дано:

• Объём воды: 1 л
• Масса хлорида кальция (CaCl₂): 450 мг
• Объём воды для обработки: 250 л

Сначала определим, сколько хлорида кальция содержится в 250 л воды:

Масса CaCl₂ в 250 л = 450 мг * 250 = 112500 мг = 112.5 г

Теперь найдем, сколько кристаллической соды (Na₂CO₃ * 10H₂O) нужно добавить для устранения жёсткости.

Для нейтрализации 1 моля CaCl₂ требуется 1 моль Na₂CO₃.

Молярные массы:

• M(CaCl₂) = 40 + 2 * 35.5 = 111 г/моль
• M(Na₂CO₃) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль
• M(Na₂CO₃ * 10H₂O) = 106 + 10 * 18 = 106 + 180 = 286 г/моль

Количество моль CaCl₂ в 112.5 г:

n(CaCl₂) = m / M = 112.5 г / 111 г/моль ≈ 1.013 моль

Следовательно, потребуется такое же количество моль Na₂CO₃: n(Na₂CO₃) ≈ 1.013 моль.

Теперь найдем массу Na₂CO₃ * 10H₂O:

m(Na₂CO₃ * 10H₂O) = n * M = 1.013 моль * 286 г/моль ≈ 289.7 г.

Ответ: Необходимо добавить примерно 289.7 г кристаллической соды Na₂CO₃*10H₂O для устранения постоянной жёсткости воды.

В данной задаче необходимо определить, сколько кристаллической соды (Na₂CO₃ * 10H₂O) нужно добавить к 250 литрам жёсткой воды, содержащей 450 мг хлорида кальция на 1 литр.

Шаг 1: Определение общего количества хлорида кальция в 250 литрах воды.

Из условия задачи известно, что в 1 литре воды содержится 450 мг хлорида кальция. Для 250 литров:

Масса CaCl₂ в 250 л:

450 мг * 250 = 112500 мг = 112.5 г

Шаг 2: Определение количества необходимой соды.

Для нейтрализации жёсткости воды необходимо знать, сколько моль хлорида кальция содержится в 112.5 г. Для этого вычислим молярную массу CaCl₂:

• M(Ca) = 40 г/моль
• M(Cl) = 35.5 г/моль
• M(CaCl₂) = 40 + 2 * 35.5 = 111 г/моль

Теперь найдем количество моль CaCl₂:

Количество моль = масса / молярная масса = 112.5 г / 111 г/моль ≈ 1.01 моль

Поскольку для нейтрализации 1 моль CaCl₂ требуется 1 моль Na₂CO₃, то нам нужно также 1.01 моль Na₂CO₃.

Шаг 3: Определение массы кристаллической соды Na₂CO₃ * 10H₂O.

Теперь найдем молярную массу Na₂CO₃ * 10H₂O:

• M(Na) = 23 г/моль
• M(C) = 12 г/моль
• M(O) = 16 г/моль
• M(H₂O) = 18 г/моль
• M(Na₂CO₃) = 2 * 23 + 12 + 3 * 16 = 106 г/моль
• M(10H₂O) = 10 * 18 = 180 г/моль
• M(Na₂CO₃ * 10H₂O) = 106 + 180 = 286 г/моль

Шаг 4: Вычисление массы кристаллической соды.

Теперь можем найти массу Na₂CO₃ * 10H₂O, необходимую для устранения жёсткости:

Масса = количество моль * молярная масса = 1.01 моль * 286 г/моль ≈ 288.86 г.

Ответ:

Для устранения постоянной жёсткости в 250 литрах воды необходимо добавить примерно 288.86 граммов кристаллической соды Na₂CO₃ * 10H₂O.