Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 32 Вопрос 8 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какую массу соды (безводный карбонат натрия Na2CО3) необходимо добавить к 100 л природной воды, содержащей 610 мг/л катионов кальция, для её полного умягчения?
Для решения задачи необходимо определить, какое количество соды (Na2CO3) нужно добавить для полного умягчения воды, содержащей катионы кальция (Ca2+).
Шаг 1: Рассчитаем общее количество катионов кальция в 100 л воды.
Концентрация Ca2+: 610 мг/л
Объем воды: 100 л
Общее количество Ca2+: 610 мг/л × 100 л = 61000 мг = 61 г
Шаг 2: Определим количество Na2CO3, необходимое для умягчения.
Реакция умягчения:
Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3 + 2Na+
Из уравнения видно, что на 1 моль Ca2+ требуется 1 моль Na2CO3.
Шаг 3: Рассчитаем количество молей Ca2+.
Молярная масса Ca = 40 г/моль
Количество молей Ca2+: 61 г / 40 г/моль = 1.525 моль
Шаг 4: Рассчитаем количество Na2CO3, необходимое для полного умягчения.
Молярная масса Na2CO3: (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль
Количество Na2CO3: 1.525 моль × 106 г/моль = 161.55 г
Ответ: Необходимо добавить примерно 161.55 г соды (Na2CO3) для полного умягчения 100 л природной воды.
Для решения задачи необходимо определить, какое количество соды (Na2CO3) нужно добавить для полного умягчения воды, содержащей катионы кальция (Ca2+).
Шаг 1: Рассчитаем общее количество катионов кальция в 100 л воды.
Концентрация Ca2+: 610 мг/л
Объем воды: 100 л
Общее количество Ca2+: 610 мг/л × 100 л = 61000 мг = 61 г
Шаг 2: Определим количество Na2CO3, необходимое для умягчения.
Реакция умягчения:
Ca2+ + Na2CO3 → CaCO3 + 2Na+
Из уравнения видно, что на 1 моль Ca2+ требуется 1 моль Na2CO3.
Шаг 3: Рассчитаем количество молей Ca2+.
Молярная масса Ca = 40 г/моль.
Количество молей Ca2+: 61 г / 40 г/моль = 1.525 моль.
Шаг 4: Определим количество молей Na2CO3, необходимое для реакции.
Так как на 1 моль Ca2+ требуется 1 моль Na2CO3, то нам также нужно 1.525 моль Na2CO3.
Шаг 5: Рассчитаем массу Na2CO3.
Молярная масса Na2CO3: (2 × 23) + 12 + (3 × 16) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
Масса Na2CO3: 1.525 моль × 106 г/моль = 161.55 г.
Итог:
Для полного умягчения 100 л природной воды, содержащей 610 мг/л катионов кальция, необходимо добавить примерно 161.55 г безводного карбоната натрия (Na2CO3).
