Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 34 Вопрос 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Железный купорос FeS04-7H20 широко используют как фунгицид — средство для борьбы с грибковыми заболеваниями растений. Какую массу железного купороса можно получить из 2,8 кг железных опилок и необходимого количества разбавленной серной кислоты?
Для решения задачи определим, сколько железного купороса (FeSO4·7H2O) можно получить из железных опилок (Fe) и серной кислоты (H2SO4).
1. Находим количество молей железных опилок:
Молярная масса железа (Fe) = 55.85 г/моль.
Масса железных опилок = 2.8 кг = 2800 г.
Количество молей Fe = масса / молярная масса = 2800 г / 55.85 г/моль ≈ 50.1 моль.
2. Реакция между железом и серной кислотой:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.
Из уравнения видно, что на 1 моль Fe образуется 1 моль FeSO4.
3. Количество молей FeSO4, которое можно получить:
Количество молей FeSO4 = 50.1 моль.
4. Находим массу FeSO4·7H2O:
Молярная масса FeSO4·7H2O = 55.85 + 32.07 + 4*16 + 7*(2*1 + 16) = 278.02 г/моль.
5. Общая масса FeSO4·7H2O:
Масса = количество молей × молярная масса = 50.1 моль * 278.02 г/моль ≈ 13946.20 г.
Итак, из 2.8 кг железных опилок можно получить примерно 13946.20 г железного купороса (FeSO4·7H2O).
Для решения задачи определим, сколько железного купороса (FeSO4·7H2O) можно получить из железных опилок (Fe) и серной кислоты (H2SO4).
1. Находим количество молей железных опилок:
Молярная масса железа (Fe) составляет 55.85 г/моль. Мы имеем 2.8 кг железных опилок, что равно 2800 г.
Теперь можем рассчитать количество молей Fe:
Количество молей Fe = Масса / Молярная масса = 2800 г / 55.85 г/моль ≈ 50.1 моль.
2. Реакция между железом и серной кислотой:
Уравнение реакции между железом и разбавленной серной кислотой выглядит следующим образом:
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2.
Из уравнения видно, что на 1 моль Fe образуется 1 моль FeSO4.
3. Количество молей FeSO4, которое можно получить:
Поскольку на каждый моль железа образуется один моль железного купороса, количество молей FeSO4, которое можно получить, будет равно количеству молей Fe:
Количество молей FeSO4 = 50.1 моль.
4. Находим массу FeSO4·7H2O:
Теперь нам нужно рассчитать массу железного купороса с водными кристаллогидратами. Молярная масса FeSO4·7H2O составляет:
- M(Fe) = 55.85 г/моль
- M(S) = 32.07 г/моль
- M(O) = 16.00 г/моль × 4 = 64.00 г/моль
- M(H2O) = 18.02 г/моль × 7 = 126.14 г/моль
M(FeSO4·7H2O) = 55.85 + 32.07 + 64.00 + 126.14 = 278.06 г/моль.
5. Рассчитываем массу FeSO4·7H2O:
Теперь можем найти массу полученного железного купороса:
Масса FeSO4·7H2O = Количество молей × Молярная масса.
Масса FeSO4·7H2O = 50.1 моль × 278.06 г/моль ≈ 13945.81 г.
Итак, итоговая масса железного купороса, которую можно получить из 2.8 кг железных опилок, составляет примерно 13945.81 г или 13.95 кг.
Лабораторые опыты
