Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 4 Лабораторный опыт 3 Габриелян — Подробные Ответы
Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)
Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (II) и поместите в него канцелярскую кнопку или скрепку. Что наблюдаете?
Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы. На основе молекулярного уравнения отнесите эту реакцию к той или иной группе реакций на основании следующих признаков:
• «число и состав исходных веществ и продуктов реакции» (как вы наверняка помните, по этому признаку различают реакции соединения, разложения, замещения и обмена, в том числе реакции нейтрализации);
• «направление» (напомним, что по этому признаку реакции делят на две группы: обратимые и необратимые);
• «тепловой эффект» (различают реакции эндо- и экзотермические, в том числе реакции горения);
• «изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции» (окислительно-восстановительные и без изменения степеней окисления);
• «агрегатное состояние реагирующих веществ» (гомогенные и гетерогенные);
• «участие катализатора» (некаталитические и каталитические, в том числе ферментативные).
Теперь проверьте себя.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Си.
Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)
Налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (II) и поместите в него канцелярскую кнопку или скрепку. Что наблюдаете?
Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
Молекулярное уравнение:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Ионное уравнение:
Cu2+ + SO42- + Fe → Fe2+ + SO42- + Cu
Окислительно-восстановительные процессы:
- Cu2+ восстанавливается до Cu (0), степень окисления уменьшается.
- Fe (0) окисляется до Fe2+, степень окисления увеличивается.
Классификация реакции:
- Число и состав исходных веществ и продуктов реакции: Это реакция замещения, так как один элемент (Fe) замещает другой (Cu).
- Направление: Реакция необратимая, так как продукты не возвращаются в исходные вещества.
- Тепловой эффект: Реакция экзотермическая, так как выделяется тепло.
- Изменение степеней окисления: Это окислительно-восстановительная реакция, так как происходит изменение степеней окисления.
- Агрегатное состояние реагирующих веществ: Реакция гетерогенная, так как реагенты находятся в разных агрегатных состояниях (раствор и твердый металл).
- Участие катализатора: Реакция некаталитическая, катализатор не участвует.
Теперь проверьте себя.
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II)
В этом эксперименте мы будем наблюдать реакцию замещения, в которой железо (Fe) заменяет медь (Cu) в растворе сульфата меди (II) (CuSO4). Для этого налейте в пробирку 2 мл раствора сульфата меди (II) и поместите в него канцелярскую кнопку или скрепку. По мере протекания реакции вы заметите изменение цвета раствора, что указывает на образование нового вещества.
Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах:
Молекулярное уравнение:
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
Ионное уравнение:
Cu2+ + SO42- + Fe → Fe2+ + SO42- + Cu
Окислительно-восстановительные процессы:
- В этой реакции медь (Cu) в сульфате меди (CuSO4) восстанавливается из степени окисления +2 до 0, образуя металлическую медь (Cu).
- Железо (Fe) окисляется из степени окисления 0 до +2, образуя ион Fe2+.
Классификация реакции:
- Число и состав исходных веществ и продуктов реакции: Это реакция замещения, так как один элемент (железо) замещает другой элемент (медь) в соединении.
- Направление: Реакция необратимая, так как продукты не могут вернуться к исходным веществам в обычных условиях.
- Тепловой эффект: Реакция экзотермическая, так как выделяется тепло при образовании новых веществ.
- Изменение степеней окисления: Это окислительно-восстановительная реакция, так как степени окисления элементов изменяются.
- Агрегатное состояние реагирующих веществ: Реакция является гетерогенной, так как в ней участвуют твердые и жидкие вещества.
- Участие катализатора: Это некаталитическая реакция, так как не требуется добавление катализаторов для ее протекания.
Теперь проверьте себя:
Уравнение реакции: CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu.
Лабораторые опыты
