Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 4 Лабораторный опыт 4 Габриелян — Подробные Ответы
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами
Поместите в одну пробирку гранулу цинка, а в другую — кусочек железа такого же размера и налейте в обе пробирки по 1—2 мл соляной кислоты. Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите их с позиции окисления-восстановления.
Далее поместите в две другие пробирки по одинаковой грануле цинка и прилейте к ним растворы кислот одинаковой концентрации: в 1-ю — соляной кислоты, во 2-ю — уксусной. Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите их с позиции окисления-восстановления.
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами
Поместите в одну пробирку гранулу цинка, а в другую — кусочек железа такого же размера и налейте в обе пробирки по 1—2 мл соляной кислоты. Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему?
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите их с позиции окисления-восстановления.
Реакция цинка с соляной кислотой:
Молекулярная форма:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ионная форма:
Zn + 2H+ + 2Cl— → Zn2+ + 2Cl— + H2
Реакция железа с соляной кислотой:
Молекулярная форма:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Ионная форма:
Fe + 2H+ + 2Cl— → Fe2+ + 2Cl— + H2
Таким образом, природа реагента (металла) влияет на скорость реакции. Цинк реагирует быстрее, чем железо, так как он более активен и легче отдает электроны.
Далее поместите в две другие пробирки по одинаковой грануле цинка и налейте к ним растворы кислот одинаковой концентрации: в 1-ю — соляной кислоты, во 2-ю — уксусной. Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему?
Реакция цинка с уксусной кислотой:
Молекулярная форма:
Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H2
Ионная форма:
Zn + 2H+ + 2CH3COO— → Zn2+ + 2CH3COO— + H2
Сравнивая реакции, можно заметить, что соляная кислота (HCl) более сильная кислота по сравнению с уксусной (CH3COOH), что приводит к более высокой скорости реакции с цинком. Таким образом, природа реагента (кислоты) также оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом.
Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия кислот с металлами.
В данном эксперименте мы будем исследовать, как природа металла влияет на скорость реакции с кислотой. Для этого поместим в одну пробирку гранулу цинка (Zn), а в другую — кусочек железа (Fe) такого же размера. Затем налейте в обе пробирки по 1—2 мл соляной кислоты (HCl).
Вопрос: Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему?
Ответ: Скорость реакции зависит от природы металла. Цинк более активен, чем железо, и, следовательно, будет реагировать с соляной кислотой быстрее. Это связано с тем, что цинк легче отдает свои электроны, чем железо, что делает его более реакционноспособным.
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
Реакция цинка с соляной кислотой:
Молекулярная форма:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ионная форма:
Zn + 2H+ + 2Cl— → Zn2+ + 2Cl— + H2
Реакция железа с соляной кислотой:
Молекулярная форма:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Ионная форма:
Fe + 2H+ + 2Cl— → Fe2+ + 2Cl— + H2
Рассмотрим их с позиции окисления-восстановления:
В обоих случаях происходит окисление металла и восстановление ионов водорода из кислоты. Цинк (Zn) и железо (Fe) отдают электроны, окисляясь до Zn2+ и Fe2+, соответственно. Ионы водорода (H+) восстанавливаются до молекулярного водорода (H2). Таким образом, цинк окисляется быстрее, чем железо, что объясняет различия в скорости реакции.
Далее мы поместим в две другие пробирки по одинаковой грануле цинка и добавим к ним растворы кислот одинаковой концентрации: в первую пробирку — соляную кислоту, во вторую — уксусную кислоту (CH3COOH).
Вопрос: Природа какого реагента оказывает влияние на скорость взаимодействия кислоты с металлом? Почему?
Ответ: Природа кислоты также влияет на скорость реакции. Соляная кислота является сильной кислотой, а уксусная — слабой. Это означает, что в растворе соляной кислоты больше свободных ионов H+, способствующих реакции с металлом. В результате реакция цинка с соляной кислотой будет происходить быстрее, чем с уксусной кислотой.
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
Реакция цинка с соляной кислотой:
Молекулярная форма:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Ионная форма:
Zn + 2H+ + 2Cl— → Zn2+ + 2Cl— + H2
Реакция цинка с уксусной кислотой:
Молекулярная форма:
Zn + 2CH3COOH → Zn(CH3COO)2 + H2
Ионная форма:
Zn + 2H+ + 2CH3COO— → Zn2+ + 2CH3COO— + H2
Рассмотрим их с позиции окисления-восстановления:
В реакции с уксусной кислотой также происходит окисление цинка до Zn2+, а восстановление ионов водорода до H2. Однако из-за меньшей концентрации ионов H+, реакция будет происходить медленнее по сравнению с реакцией с соляной кислотой.
Лабораторые опыты
