ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 4 Вопрос 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ: хлорида железа(3), сероводородной кислоты, сульфата железа(2), фосфата натрия, гидроксида бария, азотистой кислоты, азотной кислоты. Почему в одних уравнениях вы записываете знак равенства, а в других — знак обратимости?

1. Хлорид железа(III):

FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl^—

2. Сероводородная кислота:

H₂S &rightleftharpoons H⁺ + HS^—

3. Сульфат железа(II):

FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄^2-

4. Фосфат натрия:

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

5. Гидроксид бария:

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^—

6. Азотистая кислота:

HNO₂ &rightleftharpoons H⁺ + NO₂^—

7. Азотная кислота:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^—

Знак равенства (→) используется в уравнениях, где вещества полностью диссоциируют на ионы,
а знак обратимости (⇌) — в тех случаях, когда диссоциация является обратимым процессом.

1. Хлорид железа(III):

Хлорид железа(III) полностью диссоциирует в водном растворе на ионы:

FeCl₃ → Fe³⁺ + 3Cl^—

2. Сероводородная кислота:

Сероводородная кислота является слабой кислотой и частично диссоциирует в водном растворе:

H₂S &rightleftharpoons H⁺ + HS^—

3. Сульфат железа(II):

Сульфат железа(II) полностью диссоциирует на ионы в водном растворе:

FeSO₄ → Fe²⁺ + SO₄^2-

4. Фосфат натрия:

Фосфат натрия также полностью диссоциирует в водном растворе:

Na₃PO₄ → 3Na⁺ + PO₄^3-

5. Гидроксид бария:

Гидроксид бария полностью диссоциирует на ионы в водном растворе:

Ba(OH)₂ → Ba²⁺ + 2OH^—

6. Азотистая кислота:

Азотистая кислота является слабой кислотой и частично диссоциирует в водном растворе:

HNO₂ &rightleftharpoons H⁺ + NO₂^—

7. Азотная кислота:

Азотная кислота полностью диссоциирует в водном растворе:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^—

Объяснение знаков равенства и обратимости:

Знак равенства (→) используется в уравнениях, где вещества полностью диссоциируют на ионы, например, в случае хлорида железа(III), сульфата железа(II), фосфата натрия, гидроксида бария и азотной кислоты. Это означает, что реакции идут до конца и все молекулы вещества превращаются в ионы.

Знак обратимости (⇌) используется для слабых кислот, таких как сероводородная и азотистая кислоты. Это указывает на то, что реакция не идет до конца, и равновесие устанавливается между молекулами кислоты и образованными ионами.