Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 5 Вопрос 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
Основные аспекты теории электролитической диссоциации можно сформулировать следующим образом:
Все вещества, обладающие способностью проводить электрический ток в водных растворах или расплавах, классифицируются на электролиты и неэлектролиты.
В растворе электролиты распадаются на ионы под воздействием процесса гидратации.
В результате диссоциации возникают гидратированные ионы.
Сильные и слабые электролиты демонстрируют различные степени диссоциации на ионы.
Теория электролитической диссоциации объясняет, как вещества ведут себя в растворах и расплавах, когда они подвергаются воздействию электрического тока. Вот более подробное изложение основных положений этой теории:
Классификация веществ: Все химические вещества можно разделить на две категории в зависимости от их способности проводить электрический ток. К электролитам относятся те вещества, которые, растворяясь в воде или плавясь, образуют ионы и способны проводить электрический ток. Примеры электролитов включают соли, кислоты и основания. Неэлектролиты, напротив, не распадаются на ионы и не проводят электрический ток; к ним относятся, например, сахар и спирт.
Процесс диссоциации: Когда электролиты растворяются в воде, они подвергаются диссоциации — процессу, при котором молекулы вещества распадаются на ионы. Это происходит благодаря взаимодействию молекул воды с молекулами электролита. Вода, обладая полярной природой, окружает ионы, образуя гидратированные ионы. Гидратация помогает стабилизировать ионы в растворе, что способствует их свободному движению.
Гидратированные ионы: В результате диссоциации образуются гидратированные ионы — ионы, окруженные молекулами воды. Эти ионы могут быть положительными (катионы) или отрицательными (анионы). Например, когда хлорид натрия (NaCl) растворяется в воде, он диссоциирует на катионы натрия (Na⁺) и анионы хлора (Cl⁻), которые затем взаимодействуют с молекулами воды.
Сильные и слабые электролиты: Электролиты делятся на сильные и слабые в зависимости от степени их диссоциации. Сильные электролиты полностью диссоциируют на ионы в растворе. Например, соляная кислота (HCl) и натрий хлорид (NaCl) являются сильными электролитами. В отличие от них, слабые электролиты только частично диссоциируют на ионы. Примером слабого электролита является уксусная кислота (CH₃COOH), которая в водном растворе существует как в виде молекул, так и в виде частично диссоциированных ионов.
Эти основные положения теории электролитической диссоциации помогают понять поведение веществ в растворах и их способность проводить электрический ток, что имеет важное значение в химии, биологии и других науках.
