ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 5 Вопрос 2 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Дайте определения кислотам, основаниям и солям с точки зрения теории электролитической диссоциации.

Кислоты представляют собой электролиты, которые при растворении в воде распадаются на водородные катионы и анионы, образующие кислотный остаток. Основания, в свою очередь, являются электролитами, которые диссоциируют в водной среде на катионы металлов и гидроксидные анионы. Соли также функционируют как электролиты, разделяясь в воде на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

Кислоты, основания и соли являются важными классами электролитов, которые играют ключевую роль в химических реакциях и процессах, происходящих в водных растворах.

Кислоты — это вещества, которые при растворении в воде диссоциируют, то есть распадаются на ионы. В процессе диссоциации кислоты выделяют катионы водорода (H⁺) и анионы кислотного остатка. Например, соляная кислота (HCl) в водном растворе распадается на H⁺ и Cl⁻. Эти катионы водорода отвечают за кислотные свойства раствора, такие как кислый вкус и способность вызывать коррозию.

Основания — это также электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы металлов и гидроксидные анионы (OH⁻). Например, гидроксид натрия (NaOH) распадается на Na⁺ и OH⁻. Гидроксидные анионы придают раствору щелочные свойства, что проявляется в горьком вкусе и способности нейтрализовать кислоты.

Соли — это соединения, которые образуются в результате реакции кислот с основаниями. При растворении в воде соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотного остатка. Например, хлорид натрия (NaCl) распадается на Na⁺ и Cl⁻. Соли играют важную роль в биологических процессах и имеют множество промышленных применений.

Таким образом, кислоты, основания и соли являются основными типами электролитов, которые демонстрируют различные химические свойства благодаря своей способности диссоциировать в водных растворах. Эти свойства делают их незаменимыми в химии, биологии и различных отраслях промышленности.