Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 5 Вопрос 4 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот. В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости?
Сильные электролиты полностью диссоциируют в растворе на ионы. Это означает, что при их растворении в воде все молекулы электролита распадаются на ионы. Например, азотная кислота (HNO₃) является сильным электролитом.
Слабые электролиты, напротив, диссоциируют лишь частично, и в растворе находятся как в виде ионов, так и в виде недиссоциированных молекул. Азотистая кислота (HNO₂) — пример слабого электролита.
Уравнения электролитической диссоциации:
Азотная кислота (сильный электролит):
Здесь необходимо поставить знак равенства, так как процесс диссоциации протекает полностью.
Азотистая кислота (слабый электролит):
В этом уравнении необходимо поставить знак обратимости, так как процесс диссоциации не является полным и происходит в равновесии.
Таким образом, сильные электролиты диссоциируют полностью, а слабые — частично и находятся в равновесии.
Электролитическая диссоциация
Электролитическая диссоциация — это процесс, при котором электролиты (вещества, которые проводят электрический ток в растворе) распадаются на ионы при растворении в воде. В зависимости от природы электролита, этот процесс может протекать по-разному.
Сильные электролиты
Сильные электролиты — это вещества, которые полностью диссоциируют на ионы в водном растворе. Это означает, что почти все молекулы вещества распадаются на ионы, и в растворе присутствуют только ионы. Примеры сильных электролитов включают кислоты, такие как соляная (HCl) и азотная кислота (HNO₃), а также соли, такие как натрий хлорид (NaCl).
Пример: Азотная кислота (HNO₃)
Уравнение диссоциации:
Здесь знак равенства указывает на то, что процесс диссоциации происходит полностью, и все молекулы HNO₃ распадаются на ионы.
Слабые электролиты
Слабые электролиты — это вещества, которые частично диссоциируют на ионы в водном растворе. Это означает, что в растворе присутствуют как ионы, так и недиссоциированные молекулы. Примеры слабых электролитов включают уксусную кислоту (CH₃COOH) и азотистую кислоту (HNO₂).
Пример: Азотистая кислота (HNO₂)
Здесь знак обратимости указывает на то, что процесс диссоциации не является полным. В растворе находятся как ионы H⁺ и NO₂⁻, так и недиссоциированные молекулы HNO₂.
Сравнение
Сильные электролиты: Полная диссоциация, присутствие только ионов в растворе. Процесс описывается уравнением с равенством.
Слабые электролиты: Частичная диссоциация, присутствие как ионов, так и молекул. Процесс описывается уравнением со знаком обратимости.
Заключение
Таким образом, основное различие между сильными и слабыми электролитами заключается в степени их диссоциации в водном растворе. Сильные электролиты полностью распадаются на ионы, тогда как слабые электролиты диссоциируют лишь частично. Уравнения их диссоциации отражают эти различия: у сильных электролитов используется знак равенства, а у слабых — знак обратимости.
