Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 6 Вопрос 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Какие электролиты называют кислотами? Какие признаки лежат в основе их классификации? Приведите примеры кислот каждого типа. Охарактеризуйте серную и фосфорную кислоты по всем указанным вами признакам.
Кислоты представляют собой электролиты, которые диссоциируют на водородные катионы и анионы кислотных остатков. Их можно классифицировать следующим образом:
• по количеству атомов водорода: одноосновные (например, HCl, HNO3), двухосновные (например, H2SO4, H2CO3) и трехосновные (например, H3PO4);
• по содержанию кислорода: кислородсодержащие (например, H2SO4) и бескислородные (например, HCl);
• по растворимости в воде: растворимые (например, HNO3) и нерастворимые (например, H2SiO3);
• по степени диссоциации: сильные (например, HNO3, H2SO4) и слабые (например, H2SiO3, CH3COOH).
Серная кислота (H2SO4) является двухосновной, кислородсодержащей, растворимой и сильной кислотой. Фосфорная кислота (H3PO4) классифицируется как трехосновная, кислородсодержащая, растворимая и кислота средней силы.
Кислоты – это особая группа химических соединений, которые обладают способностью диссоциировать в водных растворах, образуя катионы водорода (H⁺) и анионы кислотного остатка. Данная характеристика делает их электролитами, что позволяет им проводить электрический ток. Кислоты можно классифицировать по нескольким критериям:
По количеству атомов водорода:
Одноосновные кислоты: содержат один атом водорода, который может диссоциировать. Примеры: соляная кислота (HCl), азотная кислота (HNO3).
Двухосновные кислоты: имеют два атома водорода, которые могут диссоциировать. Примеры: серная кислота (H2SO4), угольная кислота (H2CO3).
Трехосновные кислоты: содержат три атома водорода. Пример: фосфорная кислота (H3PO4).
По наличию кислорода:
Кислородсодержащие кислоты: содержат атомы кислорода в своей структуре. Пример: серная кислота (H2SO4).
Бескислородные кислоты: не содержат кислорода. Пример: соляная кислота (HCl).
По растворимости в воде:
Растворимые кислоты: легко растворяются в воде, образуя растворы, которые могут проводить электрический ток. Пример: азотная кислота (HNO3).
Нерастворимые кислоты: плохо растворяются в воде, что ограничивает их использование в растворах. Пример: кремниевая кислота (H2SiO3).
По степени диссоциации:
Сильные кислоты: полностью диссоциируют в водных растворах, что приводит к образованию большого количества ионов водорода. Примеры: азотная кислота (HNO3), серная кислота (H2SO4).
Слабые кислоты: частично диссоциируют, что приводит к меньшему количеству ионов водорода в растворе. Примеры: уксусная кислота (CH3COOH), кремниевая кислота (H2SiO3).
Примеры кислот
Серная кислота (H2SO4):
Это двухосновная, кислородсодержащая, растворимая и сильная кислота. Она широко используется в промышленности, например, в производстве удобрений и в химическом синтезе.
Фосфорная кислота (H3PO4):
Является трехосновной, кислородсодержащей и растворимой кислотой средней силы. Она используется в пищевой промышленности, а также как удобрение и в производстве различных химических соединений.
