Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 9 Лабораторный опыт 12 Габриелян — Подробные Ответы
Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами
Налейте в две пробирки по 2 мл растворов серной и соляной кислот, поместите в каждую по кусочку магния или цинка. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
Наблюдения:
При добавлении магния или цинка в растворы серной и соляной кислот наблюдается выделение газа (водорода) и образование солей.
Уравнения реакций:
1. Реакция магния с серной кислотой:
Молекулярное уравнение:
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
Ионное уравнение:
Mg + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑
2. Реакция магния с соляной кислотой:
Молекулярное уравнение:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
Ионное уравнение:
Mg + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑
Окислительно-восстановительные процессы:
В ходе реакций магний (Mg) окисляется, теряя электроны и переходя в ион Mg²⁺, а ионы водорода (H⁺) восстанавливаются до молекулярного водорода (H₂).
Таким образом, магний является восстановителем, а ионы водорода — окислителем.
Взаимодействие растворов кислот с металлами является важным процессом в химии, который позволяет изучить окислительно-восстановительные реакции. В данном эксперименте мы будем рассматривать реакции магния и цинка с серной и соляной кислотами.
Эксперимент:
Налейте в две пробирки по 2 мл растворов серной и соляной кислот. В каждую пробирку поместите кусочек магния или цинка. При добавлении металлов в кислоты наблюдается выделение газа, что указывает на протекание реакции.
Наблюдения:
При взаимодействии магния или цинка с серной и соляной кислотами происходит выделение водорода (H₂) в виде пузырьков газа. Также образуются соли — сульфат магния или хлорид магния, в зависимости от используемой кислоты.
Уравнения реакций:
1. Реакция магния с серной кислотой:
Молекулярное уравнение:
Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑
Ионное уравнение:
Mg + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Mg²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑
В этой реакции магний (Mg) реагирует с ионами водорода (H⁺) из серной кислоты, образуя сульфат магния (MgSO₄) и выделяя водородный газ.
2. Реакция магния с соляной кислотой:
Молекулярное уравнение:
Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑
Ионное уравнение:
Mg + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Mg²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑
Здесь магний также реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид магния (MgCl₂) и выделяя водородный газ.
Реакция цинка:
1. Реакция цинка с серной кислотой:
Молекулярное уравнение:
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
Ионное уравнение:
Zn + 2H⁺ + SO₄²⁻ → Zn²⁺ + SO₄²⁻ + H₂↑
2. Реакция цинка с соляной кислотой:
Молекулярное уравнение:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Ионное уравнение:
Zn + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂↑
Окислительно-восстановительные процессы:
В ходе всех реакций происходит окисление металлов (магния и цинка). Металл теряет электроны и окисляется, переходя в ионное состояние (Mg²⁺ или Zn²⁺). Одновременно ионы водорода (H⁺) восстанавливаются, принимая электроны и образуя газообразный водород (H₂). Таким образом, в этих реакциях наблюдается классический пример окислительно-восстановительных процессов.
Заключение:
Эксперимент показал, что магний и цинк активно реагируют как с серной, так и с соляной кислотами, что подтверждается выделением водорода и образованием соответствующих солей. Эти реакции являются важными для понимания химических свойств металлов и кислот.
Лабораторные работы
