ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 9 Практическая работа 1 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Практическая работа 1

РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ «ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ»
Вариант 1

1. Докажите опытным путём состав:
а) серной кислоты;
б) хлорида железа(Ш).

2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

3. Практически осуществите следующие превращения:
CuSO4 — > Cu(OH)2 — > CuO — > CuCl2 — > Сu
Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислител ьно-восстано-вительные.

Вариант 2

1. Докажите опытным путём состав:
а) гидроксида кальция;
б) сульфата аммония.

2. Испытайте растворы нитрата натрия, карбоната натрия и нитрата цинка раствором индикатора или индикаторной бумагой и объясните результаты испытаний. Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций гидролиза.

3. Практически осуществите следующие превращения:
Fe — > FeS04 — > Fe(OH)2 — > FeCl2 — > FcK(NO3)2

Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций. Запишите их уравнения для реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах. Реакции с участием простых веществ рассмотрите как окислительно-восстановительные.

• 1. Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ (окислительно-восстановительная реакция)
• 2. FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + Na₂SO₄
• 3. Fe(OH)₂ + 2HCl → FeCl₂ + 2H₂O
• 4. FeCl₂ + KNO₃ → FeK(NO₃)₂ (образование двойной соли)

Практическая работа 1

Тема: Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Вариант 1

1. Докажите опытным путём состав:

а) Серная кислота (H₂SO₄):

• • При добавлении натрия (Na) к серной кислоте выделяется водород (H₂):

2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂↑

• • При реакции с карбонатом кальция (CaCO₃) выделяется углекислый газ (CO₂):

H₂SO₄ + CaCO₃ → CaSO₄ + CO₂↑ + H₂O

б) Хлорид железа(III) (FeCl₃):

• • При добавлении NaOH к раствору FeCl₃ образуется бурый осадок гидроксида железа(III) (Fe(OH)₃):

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

2. Испытайте растворы хлорида калия, карбоната калия и хлорида цинка:

• • Хлорид калия (KCl): Не гидролизуется, так как KCl полностью диссоциирует на ионы K⁺ и Cl⁻.
  • Карбонат калия (K₂CO₃): Гидролизуется, образуя щелочной раствор. Реакция:

K₂CO₃ + H₂O ⇌ 2K⁺ + CO₃²⁻ + H₂O

• • Хлорид цинка (ZnCl₂): Гидролизуется, образуя кислый раствор. Реакция:

ZnCl₂ + 2H₂O ⇌ Zn(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl⁻

3. Практически осуществите следующие превращения:

CuSO₄ — > Cu(OH)₂ — > CuO — > CuCl₂ — > Cu

Оформите отчёт о наблюдениях и условиях проведения реакций:

• CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄: Образуется голубой осадок гидроксида меди(II).
• Cu(OH)₂ → CuO + H₂O: При нагревании осадок гидроксида меди(II) превращается в оксид меди(II).
• CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O: Оксид меди(II) реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид меди(II).
• CuCl₂ + Zn → Cu + ZnCl₂: Восстановление меди из хлорида меди(II) с помощью цинка.

Запишите уравнения реакций с участием электролитов в молекулярной и ионной формах:

• • Молекулярные уравнения:

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

CuCl₂ + Zn → Cu + ZnCl₂

• • Ионные уравнения:

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

CuO + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O

Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺

Реакции с участием простых веществ рассматриваются как окислительно-восстановительные.