Учебник «Химия. 9 класс» — это широко востребованное пособие для изучения основ химии. Он отличается простым и понятным языком, логичной организацией материала и яркими иллюстрациями, что делает процесс обучения увлекательным и доступным.
Преимущества учебника:
- Понятное изложение — сложные темы объясняются простым языком с примерами из повседневной жизни.
- Логичная структура — материал представляется постепенно, от простых концепций к более сложным.
- Наглядность — схемы, таблицы и иллюстрации способствуют лучшему усвоению информации.
ГДЗ по Химии 9 Класс Параграф 9 Вопрос 5 Габриелян — Подробные Ответы
Методом электронного баланса определите коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:
Са + HNO3 — > Ca(NO3)2 + N2O^ + Н2О.
Какой ион проявляет в этой реакции окислительные свойства?
Для уравнения реакции:
Са + 4HNO3 → Ca(NO3)2 + 2N2O + 2H2O
Коэффициенты: 1Ca + 4HNO3 → 1Ca(NO3)2 + 2N2O + 2H2O.
Ион, проявляющий окислительные свойства в данной реакции: нитрат-ион (NO3—).
Для определения коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, начнем с записи полного уравнения реакции:
Са + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2O + H2O
1. **Определение окислителя и восстановителя:**
- Кальций (Ca) окисляется, теряя два электрона и превращаясь в ион Ca2+.
- Азот (N) в нитрат-ионе (HNO3) восстанавливается, изменяя степень окисления с +5 до +1 в образованном N2O.
2. **Изменение степеней окисления:**
- Степень окисления кальция (Ca) изменяется с 0 до +2.
- Степень окисления азота (N) в HNO3 изменяется с +5 до +1 в N2O.
3. **Запись полных ионных уравнений:**
Ca → Ca2+ + 2e—
2N+5</sup} + 8e— → 2N+1
4. **Уравнивание количества электронов:**
Для того чтобы уравнять количество потерянных и полученных электронов, умножим уравнение окисления кальция на 4:
4Ca → 4Ca2+ + 8e—
Теперь у нас есть:
- 4Ca → 4Ca2+ + 8e—
- 2N+5</sup} + 8e— → 2N+1
5. **Составление полного уравнения реакции:**
Теперь мы можем записать общее уравнение реакции, учитывая, что для каждого атома азота нам нужно 4 молекулы HNO3:
4Ca + 8HNO3 → 4Ca(NO3)2 + N2O + 4H2O
6. **Итоговые коэффициенты:**
- Cа: 4
- HNO3: 8
- Ca(NO3)2: 4
- N2O: 1
- H2O: 4
Ион, проявляющий окислительные свойства:
В данной реакции окислительные свойства проявляет ион нитрата (NO3—) из HNO3, так как он восстанавливается до N в N2O.
Лабораторные работы
