Учебник «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — популярное пособие для изучения основ химии. Он выделяется доступным языком, логичной структурой и ярким иллюстративным материалом, что делает обучение понятным и интересным.
Преимущества учебника:
- Доступность изложения — сложные темы объясняются простым языком с примерами из жизни.
- Продуманная структура — материал подаётся постепенно, от простого к сложному.
- Наглядность — схемы, таблицы и рисунки помогают лучше усвоить информацию.
Этот учебник идеально подходит для первых шагов в мире химии!
ГДЗ по Химии 9 Класс Практические работы Практическая работа 6 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы
Практическая работа 6 ЖЁСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЁ УСТРАНЕНИЯ
1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор на герметичность.
2. В прибор для получения газов внесите 2—3 небольших кусочка мрамора. Закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
3. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с прозрачной известковой водой. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
4. Продолжайте пропускание углекислого газа до получения прозрачного раствора. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
Полученную жёсткую воду разделите на три пробирки.
5. К содержимому первой пробирки добавьте немного раствора мыла, закройте её пробкой и сильно встряхните. Что наблюдаете? Почему?
6. Вторую пробирку зажмите в пробиркодержателе и нагрейте на пламени спиртовки до кипения жидкости. Объясните наблюдаемое явление.
7. К содержимому третьей пробирки добавьте раствор соды. Что наблюдаете?
8. В пробирку прилейте 1—2 мл раствора хлорида кальция. Вставьте пробирку в нробиркодержатель и на1рейте содержимое пробирки. Наблюдаете ли вы какие-нибудь изменения, свидетельствующие о протекании химической реакции? Почему?
9. Установите пробирку в штатив и добавьте к содержимому 1—2 мл раствора карбоната натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах. Оформите отчёт о работе.
1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор на герметичность.
2. В прибор для получения газов внесите 2—3 небольших кусочка мрамора. Закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Что наблюдаете?
Уравнение реакции:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
CaCO3 → Ca2+ + CO32-
3. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с прозрачной известковой водой. Что наблюдаете?
Уравнение реакции:
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 (осадок)
4. Продолжайте пропускание углекислого газа до получения прозрачного раствора. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
Уравнение реакции:
CO2 + H2O ↔ H<2>CO3
Полученную жёсткую воду разделите на три пробирки.
5. К содержимому первой пробирки добавьте немного раствора мыла, закройте её пробкой и сильно встряхните. Что наблюдаете? Почему?
Наблюдается образование пены, так как мыло реагирует с ионами кальция, образуя нерастворимые соединения.
6. Вторую пробирку зажмите в пробиркодержателе и нагрейте на пламени спиртовки до кипения жидкости. Объясните наблюдаемое явление.
При нагревании происходит выделение углекислого газа, что может быть видно по образованию пузырьков.
7. К содержимому третьей пробирки добавьте раствор соды. Что наблюдаете?
Наблюдается выделение пузырьков газа, так как происходит реакция между содой и кислотой.
8. В пробирку прилейте 1—2 мл раствора хлорида кальция. Вставьте пробирку в пробиркодержатель и нагрейте содержимое пробирки. Наблюдаете ли вы какие-нибудь изменения, свидетельствующие о протекании химической реакции? Почему?
Могут наблюдаться изменения, такие как образование осадка, что свидетельствует о реакции между ионами кальция и карбонатами.
9. Установите пробирку в штатив и добавьте к содержимому 1—2 мл раствора карбоната натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
Уравнение реакции:
Ca2+ + Na+ + CO32- → CaCO3 (осадок)
Оформите отчёт о работе.
1. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и проверьте прибор на герметичность.
Перед началом эксперимента убедитесь, что все соединения надежно закрыты и нет утечек газа.
2. В прибор для получения газов внесите 2—3 небольших кусочка мрамора. Закрепите прибор в лапке штатива. В воронку налейте немного соляной кислоты, чтобы она покрывала кусочки мрамора. Что наблюдаете?
При добавлении соляной кислоты к мрамору (кальциту) начинается реакция, в результате которой выделяется углекислый газ (CO2).
Уравнение реакции:
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Ионная форма:
CaCO3 → Ca2+ + CO32-
3. Газоотводную трубку прибора опустите в пробирку с прозрачной известковой водой. Что наблюдаете?
При попадании углекислого газа в известковую воду происходит реакция, в результате которой образуется карбонат кальция, что делает раствор мутным.
Уравнение реакции:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
4. Продолжайте пропускание углекислого газа до получения прозрачного раствора. Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
При избытке углекислого газа карбонат кальция растворяется, образуя бикарбонат кальция, и раствор снова становится прозрачным.
Уравнение реакции:
CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2
Полученную жёсткую воду разделите на три пробирки.
5. К содержимому первой пробирки добавьте немного раствора мыла, закройте её пробкой и сильно встряхните. Что наблюдаете? Почему?
При добавлении мыла к жесткой воде образуются осадки, так как мыло реагирует с ионами кальция и магния, образуя нерастворимые соли.
6. Вторую пробирку зажмите в пробиркодержателе и нагрейте на пламени спиртовки до кипения жидкости. Объясните наблюдаемое явление.
При нагревании жесткой воды возможно образование осадка карбоната кальция, если в воде присутствуют бикарбонаты, которые разлагаются при нагревании.
Уравнение реакции:
Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O
7. К содержимому третьей пробирки добавьте раствор соды. Что наблюдаете?
При добавлении соды (натрий карбонат) происходит реакция с ионами кальция, что может привести к образованию осадка карбоната кальция.
Уравнение реакции:
Ca2+ + Na<sup+ + CO32- → CaCO3(осадок)
8. В пробирку прилейте 1—2 мл раствора хлорида кальция. Вставьте пробирку в пробиркодержатель и нагрейте содержимое пробирки. Наблюдаете ли вы какие-нибудь изменения, свидетельствующие о протекании химической реакции? Почему?
При добавлении хлорида кальция к раствору с бикарбонатом может произойти реакция с образованием карбоната кальция, что приведет к образованию осадка.
Уравнение реакции:
CaCl2 + NaHCO3 → CaCO3(осадок) + NaCl + H2O
9. Установите пробирку в штатив и добавьте к содержимому 1—2 мл раствора карбоната натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.
Добавление карбоната натрия также приведет к образованию осадка карбоната кальция, если присутствуют ионы кальция.
Лабораторые опыты
