ГДЗ по Химии 9 Класс Практические работы Практическая работа 7 Габриелян, Остроумов — Подробные Ответы

Практическая работа 7
РЕШЕНИЕ ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗАДАЧ НО ТЕМЕ «МЕТАЛЛЫ»

Опыт 1. Осуществление цепочки прекращений
Проведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
MgO — > MgCl2 — > Mg(OH)2 — > MgSО4 — > MgCО3
Все опыты проводите в одной пробирке, добавляя по каплям следующий реагент до прекращения признаков протекания реакции.
Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств
Используя предложенные вам реактивы, получите хлорид железа(2). Докажите наличие иона Fe^+ в полученном растворе.
Используя в качестве окислителя пероксид водорода, получите из хлорида железа(2) хлорид желсза(3). Докажите наличие иона Fc3+ в полученном растворе.
Переведите ион Fe3+ в осадок в виде гидроксида железа(3).
Напишите уравнения всех реакций в молекулярной и ионной формах.
Опыт 3. Распознавание соединений металлов
В четырёх пронумерованных пробирках без этикеток находятся кристаллические соли: сульфат магния, сульфат цинка, сульфат натрия, карбонат кальция. С помощью предложенных пдм реактивов распознайте каждую соль. Напишите уравнения проведённых реакций в молекулярной и ионной формах.

Практическая работа 7

Опыт 1. Осуществление цепочки прекращений

Проведите химические реакции, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

• MgO → MgCl₂
• MgCl₂ → Mg(OH)₂
• Mg(OH)₂ → MgSO₄
• MgSO₄ → MgCO₃

Уравнения реакций:

• 1. MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
• 2. MgCl₂ + 2NaOH → Mg(OH)₂ + 2NaCl
• 3. Mg(OH)₂ + H₂SO₄ → MgSO₄ + 2H₂O
• 4. MgSO₄ + Na₂CO₃ → MgCO₃ + Na₂SO₄

Ионные уравнения:

• 1. MgO + 2H⁺ + 2Cl^— → Mg²⁺ + 2Cl^— + H₂O
• 2. Mg²⁺ + 2Na⁺ + 2OH^— → Mg(OH)₂ + 2Na⁺ + 2Cl^—
• 3. Mg(OH)₂ + H⁺ + SO_{4^2- → Mg²⁺ + SO4^2- + 2H2O}
• 4. Mg²⁺ + SO₄^{2-</sup} + 2Na+</sup} + CO₃2-</sup} → MgCO_{3</sub} + Na<sub}2SO<sub}4</sub}}}

Опыт 2. Получение соединений металлов и изучение их свойств

1. Получение хлорида железа(II):

(Fe + 2HCl → FeCl_{2</sub} + H<sub}2})

(Ионное уравнение: Fe + 2H^{+</sup} + 2Cl-</sup} → Fe<sup}2+</sup} + 2Cl-</sup})}

Доказательство наличия иона Fe<sup}2+</sup}:

(FeCl<sub}2</sub} + NaOH → Fe(OH)<sub}2</sub} + NaCl)

(Ионное уравнение: Fe<sup}2+</sup} + 2OH^{-</sup} → Fe(OH)<sub}2</sub})}

(Fe(OH)<sub}2</sub} + H<sub}2O_2 → FeCl<sub}3</sub} + H<sub}2O)

(Ионное уравнение: Fe(OH)<sub}2</sub} + H<sup}+O_2 + 6H^+ → Fe^{3+} + 6H_2O)

Опыт 3. Распознавание соединений металлов

(Сульфат магния: добавление NaOH → Mg(OH)<sub}2 (осадок)

(Сульфат цинка: добавление NaOH → Zn(OH)<sub}2 (осадок)

(Сульфат натрия: добавление BaCl_2 → BaSO_4 (осадок)

(Карбонат кальция: добавление HCl → CaCO_3 (осадок)

(Уравнения реакций:

• MgSO<sub{4}</sub} + 2NaOH → Mg(OH)<sub{2}</sub} ↓ + Na<sub{2}</sub}SO<sub{4}</sub})
• ZincSO<sub{4}</sub} + 2NaOH → Zn(OH)<sub{2}</sub} ↓ + Na<sub{2}</sub}SO<sub{4}</sub})
• (Na_2SO_4 + BaCl_2 → BaSO_4 ↓ + 2NaCl)
• (CaCO_3 + 2HCl → CaCl_2 + CO_2 ↑ + H_2O)

(Ионные уравнения: