Рабочая тетрадь к учебнику «Химия. 9 класс» О. С. Габриеляна — это отличное дополнение, которое помогает закрепить знания и навыки, полученные в процессе обучения. Она разработана с учетом особенностей восприятия материала и направлена на развитие практических умений учащихся.
ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 1 Параграф 12 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы
Галогеноводороды — это _ с общей молекулярной формулой НГ, где Г — галоген:
а) электронная формула______________
б) структурная формула ______________
Это газы, хорошо растворимые в воде с образованием соответствующих ____
Галогеноводороды — это соединения с общей молекулярной формулой НГ, где Г — галоген:
а) электронная формула: H—G
б) структурная формула: H—G (где G может быть F, Cl, Br или I)
Это газы, хорошо растворимые в воде с образованием соответствующих кислот.
Заполните таблицу.
Таблица кислот
| Формула кислоты | Название кислоты | Название аниона | Реактив на анион |
|---|---|---|---|
| HF | Фторид | ||
| HCl | Хлорид | ||
| HBr | Бромид | ||
| HI | Иодид |
Таблица кислот
| Формула кислоты | Название кислоты | Название аниона | Реактив на анион |
|---|---|---|---|
| HF | Фтороводородная или Плавиковая | Фторид | CaCl₂ |
| HCl | Хлороводородная или Соляная | Хлорид | AgNO₃ |
| HBr | Бромоводородная | Бромид | AgNO₃ |
| HI | Иодоводородная | Иодид | AgNO₃ |
Сила кислот в ряду HF, НСl, HBr, HI _____, ____ так как ____
Сила кислот в ряду HF, HCl, HBr, HI увеличивается, HI является самой сильной кислотой, так как связь между водородом и галогеном становится слабее по мере увеличения радиуса атома галогена.
Получение соляной кислоты:
а) в промышленности
б) в лаборатории
Получение соляной кислоты
а) В промышленности
Соляную кислоту получают путем растворения хлороводорода (HCl) в воде. Хлороводород обычно образуется в результате реакции:
- Синтез из водорода и хлора:
H2 + Cl2 → 2HCl
Затем газообразный HCl растворяют в воде.
б) В лаборатории
Соляную кислоту можно получить путем взаимодействия концентрированной серной кислоты с хлоридом натрия:
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
Образующийся газообразный HCl растворяют в воде для получения соляной кислоты.
Растворы галогеноводородов проявляют свойства, типичные для кислот. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций растворов галогеноводородов:
1) с металлами:
2) с основными и амфотерными оксидами:
3) с основаниями и амфотерными гидроксидами:
4) с солями с образованием газа (^) или осадка (v):
5) HF взаимодействует с SiO2
Реакции растворов галогеноводородов
Растворы галогеноводородов проявляют свойства, типичные для кислот. Напишите в молекулярной и ионной форме уравнения реакций:
1) С металлами
Молекулярная форма:
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑
Ионная форма:
2H⁺ + 2Cl⁻ + Zn → Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H2↑
2) С основными и амфотерными оксидами
Молекулярная форма:
2HCl + CuO → CuCl2 + H2O
Ионная форма:
2H⁺ + 2Cl⁻ + CuO → Cu²⁺ + 2Cl⁻ + H2O
3) С основаниями и амфотерными гидроксидами
Молекулярная форма:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Ионная форма:
H⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → Na⁺ + Cl⁻ + H2O
4) С солями с образованием газа (↑) или осадка (↓)
Молекулярная форма:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑
Ионная форма:
2H⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO3²⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H2O + CO2↑
5) HF взаимодействует с SiO₂
Молекулярная форма:
4HF + SiO2 → SiF4↑ + 2H2O
