ГДЗ по Химии 9 Класс Часть 1 Параграф 15 Рабочая Тетрадь Габриелян — Подробные Ответы

Оксид серы(ІV), или __, _ имеет резкий запах, хорошо растворяется в воде, образуя
SO2 + Н2О = ____________

Оксид серы(IV), или диоксид серы (SO₂), имеет резкий запах, хорошо растворяется в воде, образуя сернистую кислоту (H₂SO₃).

Таким образом, уравнение будет:

SO₂ + H₂O = H₂SO₃.

Химические свойства SO2.
Типичный _ оксид, который взаимодействует:

1) со щелочами, образуя соли — _.
Пример уравнения:
молекулярное ____________________________________
полное ионное____________________________________
сокращённое ионное _______________________________

2) с основными оксидами

3) с водой (при обычных условиях реакция обратима)
Промежуточная степень окисления серы в SO2 определяет его:

а) окислительные свойства:
SO2 + H2S = ____ + ____
б) _ свойства:
S02 + О2 = ____

1) Со щелочами, образуя соли — сульфиты.
Пример уравнения:
молекулярное: SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
полное ионное: SO₂ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Na₂SO₃ + H₂O
сокращённое ионное: SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O

2) С основными оксидами: SO₂ может реагировать с основными оксидами, образуя соли сульфитов.

3) С водой (при обычных условиях реакция обратима):
SO₂ + H₂O ⇌ H₂SO₃ (сернистая кислота)

Промежуточная степень окисления серы в SO₂ определяет его:

а) Окислительные свойства:
SO₂ + H₂S = S + H₂SO₄

б) Восстановительные свойства:
SO₂ + O₂ = SO₃ (при нагревании).

Получение SO2.

1) В промышленности (дополните схемы реакций и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса):
a) S + О2 = __________
б) H2S + О2 = _________ + ____________________________
в) FeS2 + О2 — __________ +___________
2) В лаборатории (дополните схему реакции и напишите её сокращённое ионное уравнение):
Na2SO3 + НСl = _________ + _____________ + _______

Вот дополнения для получения SO₂:

1) В промышленности:
a) S + O₂ = SO₂
(Уравнение: 2S + 3O₂ = 2SO₂)

б) H₂S + O₂ = SO₂ + H₂O
(Уравнение: 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O)

в) FeS₂ + O₂ = SO₂ + Fe₂O₃
(Уравнение: 4FeS₂ + 11O₂ = 8SO₂ + 2Fe₂O₃)

2) В лаборатории:
Na₂SO₃ + HCl = NaCl + H₂O + SO₂

Сокращённое ионное уравнение:
Na₂SO₃ + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + H₂O + SO₂
(Сокращая, получаем: Na₂SO₃ + 2H⁺ = 2Na⁺ + H₂O + SO₂)

Оксид серы(VІ) _ — бесцветная жидкость, типичный _ оксид

1) SO3 + Н2О = ______________
2) SO3 + NaOH = ______________
сокращённое ионное уравнение___________________________________
3) SO3 + СаО = ______________
Напишите уравнение реакции получения SO3 из SO2

Оксид серы(VI) — бесцветная жидкость, типичный кислотный оксид.

1) SO₃ + H₂O = H₂SO₄
(Серная кислота)

2) SO₃ + NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

(Уравнение: SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O)
Сокращённое ионное уравнение: SO₃ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Na₂SO₄ + 2H₂O

3) SO₃ + CaO = CaSO₄
(Уравнение: SO₃ + CaO = CaSO₄)

Уравнение реакции получения SO₃ из SO₂:
2SO₂ + O₂ = 2SO₃

(Реакция проходит при повышенной температуре и давлении, катализатором может быть ванадий(V) оксид.)

Серная кислота _ — бесцветная, вязкая, тяжёлая жидкость.

Правило разбавления серной кислоты: ___
Свойства разбавленной и концентрированной кислоты различаются.

Сравнение свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты
H2SO4(paa6.)
H2SO4(конц.)

Проявляет типичные свойства кислот:
1) реагирует с металлами
2) реагирует с оксидами металлов
3) реагирует с основаниями и амфотерными гидроксидами
4) реагирует с солями, если образуется осадок (v) или газ (^)

Сильное водоотнимающее, или _, вещество

1) обугливает __
2) за счёт высшей степени окисления серы проявляет сильные _ свойства
Сu + H2SO4 = ___________ +
+ SO2 +__________
(электронный баланс)

Серная кислота

Серная кислота (H₂SO₄) — бесцветная, вязкая, тяжёлая жидкость.

Правило разбавления серной кислоты: вливать кислоту в воду, а не наоборот, чтобы избежать сильного выделения тепла и разбрызгивания.

Сравнение свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты

Свойства серной кислоты

Сильное водоотнимающее, или дегидратирующее, вещество.

1. Обугливает органические вещества.
2. За счёт высшей степени окисления серы проявляет сильные окислительные свойства.

Пример реакции

Cu + H₂SO₄ = ___________ + SO₂ + ____________ (электронный баланс)

Соли серной кислоты — _.

Качественная реакция на сульфат-ион: ___ + ___ = BaSO4?(выпадает белый, нерастворимый в щелочах и кислотах осадок).

Соли серной кислоты — сульфаты.

Качественная реакция на сульфат-ион:
Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ ↓ + 2NaCl (выпадает белый, нерастворимый в щелочах и кислотах осадок).

Примеры:

А) Реакция хлорида бария с сульфатом натрия:
BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

Б) Реакция нитрата бария с сульфатом калия:
Ba(NO₃)₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ ↓ + 2KNO₃

Кристаллогидраты:
1) CuSO4 • 5Н2О — ______________________________________
2) _______________ — железный купорос
3) Na2SO4 • 10Н2O — ____________________________________

Вот информация о кристаллогидратах:

1) CuSO₄ • 5H₂O — медный купорос (или сульфат меди(II) пентагидрат).
2) FeSO₄ • 7H₂O — железный купорос.
3) Na₂SO₄ • 10H₂O — декогидрат сульфата натрия (или глауберова соль).